6．在一密闭容器中，反应m A(g)+n B(g) 3 C(g)达到平衡时，测得c(A)＝0．5 mol/L。在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)＝0．20mol/L。下列判断中正确的是(　 ) A．A的质量分数增大　　　　　　　　　 B．化学计量数：m+n >3 C．平衡向右移动　　　　　　　　　　　 D．物质C的体积分数减小

7．对于反应A2+3B2 　2C来说，以下表示的化学反应速率最快的是(　 ) A．v (B2)=1．8 mol.L-1.min-1　　　 B．v (A2)=0．4 mol.L-1.s-1 C．v (C)=0．6 mol.L-1.s-1　　　　 D．v (B2)=0．42 mol.L-1.s-1

8．反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+qD(g)，经5min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了a mol/L，同时C的浓度增加了2a/3 mol/L，又测得平均反应速率v(C)=2v(B)。达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为(　 )　 A．2A(g)+ 6B(g)3C(g)+5D(g) B．3A(g)+ B(g)2C(g)+2D(g) C．3A(g)+ B(g)2C(g)+ D(g) 　D．A(g)+ 3B(g)2C(g)+2D(g)

9．一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1 mol/L、0．3 mol/L、0．12 mol/L，则下列判断正确的是(　　 　) A．c1 : c2＝1 : 3　　　 　　B．平衡时，3VY (正) ＝2VZ (逆) C．X、Y的转化率不相等　 　　D．c1的取值范围为0．06＜c1＜0．16 mol/L 专题9 电化学及其应用 看一看

(1)由组成原电池的两极材料判断。一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。 (2)根据电流方向或电子流动方向判断。电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。 (3)根据原电池里电解质溶液内离子的流动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 (4)根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极失电子发生氧化反应，其正极得电子发生还原反应。 (5)电极增重或减轻。工作后，电极质量增加，说明溶液中的阳离子在电极(正极)放电，电极活动性弱；反之，电极质量减小，说明电极金属溶解，电极为负极，活动性强。 (6)有气泡冒出。电极上有气泡冒出，是因为发生了析出H2的电极反应，说明电极为正极，活动性弱。2．原电池电极反应式和总反应式的书写

2．根据原电池原理，把各种氧化还原反应设计成电池：从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应，都可以设计成原电池。关键是选择合适的电解质溶液和两个电极。

1．以惰性电极电解电解质溶液，分析电解反应的一般方法和步骤 (1)分析电解质溶液的组成，找出离子，并分为阴、阳两组。 (2)分别对阴、阳离子排出放电顺序，写出两极上的电极反应式。 (3)合并两个电极反应式，得出电解反应的总化学方程式或离子方程式。

2．反应类型 (1)电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐； (2)自身分解型：无氧酸(除HF外)、不活泼金属的无氧酸盐(除氟化物外，如HCl 、CuCl2等)溶液的电解。 (3)放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外，如NaCl、MgCl2等)溶液的电解。 (4)放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4、AgNO3等)溶液的电解。

电池 负极反应 正极反应 总反应式 碱性锌 锰电池 Zn+2OH－-2e－=Zn(OH)2 2MnO2+2H2O+2e－= 2MnOOH+2OH－ 　Zn+2MnO2+2H2O= 2MnOOH+Zn(OH)2 铅蓄 电池 Pb(s)-2e－+SO(aq)=PbSO4(s) PbO2(s)+2e－+4H+(aq)+SO(aq)=PbSO4(s)+H2O(l) Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) =2PbSO4(s)+2H2O(l) 燃料电池 酸性 2H2-4e-=4H+ O2+4e－+4H+=2H2O 2H2+O2=2H2O 碱性 2H2-4e－+4OH－=4H2O O2+4e－+2H2O=4OH－ 固体 2H2-4e－=4H+ O2+4e－=2O2－

1．金属腐蚀的本质：金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。