9．一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1 mol/L、0．3 mol/L、0．12 mol/L，则下列判断正确的是(　　 　) A．c1 : c2＝1 : 3　　　 　　B．平衡时，3VY (正) ＝2VZ (逆) C．X、Y的转化率不相等　 　　D．c1的取值范围为0．06＜c1＜0．16 mol/L 专题9 电化学及其应用 看一看

(1)由组成原电池的两极材料判断。一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。 (2)根据电流方向或电子流动方向判断。电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。 (3)根据原电池里电解质溶液内离子的流动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 (4)根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极失电子发生氧化反应，其正极得电子发生还原反应。 (5)电极增重或减轻。工作后，电极质量增加，说明溶液中的阳离子在电极(正极)放电，电极活动性弱；反之，电极质量减小，说明电极金属溶解，电极为负极，活动性强。 (6)有气泡冒出。电极上有气泡冒出，是因为发生了析出H2的电极反应，说明电极为正极，活动性弱。2．原电池电极反应式和总反应式的书写

1．依据原电池原理比较金属活动性强弱 (1)电子由负极流向正极，由活泼金属流向不活泼金属，而电流方向是由正极流向负极，二者是相反的。 (2)在原电池中，活泼金属作负极，发生氧化反应；不活泼金属作正极，发生还原反应。 (3)原电池的正极通常具备特定的现象：有气体生成，或电极质量增加或不变等；负极通常不断溶解，质量减少。

2．根据原电池原理，把各种氧化还原反应设计成电池：从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应，都可以设计成原电池。关键是选择合适的电解质溶液和两个电极。

1．以惰性电极电解电解质溶液，分析电解反应的一般方法和步骤 (1)分析电解质溶液的组成，找出离子，并分为阴、阳两组。 (2)分别对阴、阳离子排出放电顺序，写出两极上的电极反应式。 (3)合并两个电极反应式，得出电解反应的总化学方程式或离子方程式。

电池 负极反应 正极反应 总反应式 碱性锌 锰电池 Zn+2OH－-2e－=Zn(OH)2 2MnO2+2H2O+2e－= 2MnOOH+2OH－ 　Zn+2MnO2+2H2O= 2MnOOH+Zn(OH)2 铅蓄 电池 Pb(s)-2e－+SO(aq)=PbSO4(s) PbO2(s)+2e－+4H+(aq)+SO(aq)=PbSO4(s)+H2O(l) Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) =2PbSO4(s)+2H2O(l) 燃料电池 酸性 2H2-4e-=4H+ O2+4e－+4H+=2H2O 2H2+O2=2H2O 碱性 2H2-4e－+4OH－=4H2O O2+4e－+2H2O=4OH－ 固体 2H2-4e－=4H+ O2+4e－=2O2－

1．金属腐蚀的本质：金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。

2．金属腐蚀的类型： (1)化学腐蚀与电化学腐蚀： 　 化学腐蚀 电化学腐蚀 条件 金属跟非金属单质直接接触 不纯金属或合金跟电解质溶液接触 现象 无电流产生 有电流产生 本质 金属被氧化 较活泼金属被氧化 联系 两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍 (2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀：以钢铁的腐蚀为例进行分析： 　 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 水膜酸性较强(pH≤4．3) 水膜酸性很弱或呈中性 电极 反应 负极 Fe－2e－＝Fe2+ 正极 2H++2e－＝H2↑ O2+2H2O+4e－＝4OH－ 总反应式 Fe+2H+＝Fe2++H2↑ 2Fe+O2+2H2O＝2Fe(OH)2 联系 吸氧腐蚀更普遍 想一想

1．电解时电子通过电解质溶液吗？

2．电解质溶液导电时，一定会有化学反应发生吗？ 练一练