1．依据原电池原理比较金属活动性强弱 (1)电子由负极流向正极，由活泼金属流向不活泼金属，而电流方向是由正极流向负极，二者是相反的。 (2)在原电池中，活泼金属作负极，发生氧化反应；不活泼金属作正极，发生还原反应。 (3)原电池的正极通常具备特定的现象：有气体生成，或电极质量增加或不变等；负极通常不断溶解，质量减少。

2．根据原电池原理，把各种氧化还原反应设计成电池：从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应，都可以设计成原电池。关键是选择合适的电解质溶液和两个电极。

1．以惰性电极电解电解质溶液，分析电解反应的一般方法和步骤 (1)分析电解质溶液的组成，找出离子，并分为阴、阳两组。 (2)分别对阴、阳离子排出放电顺序，写出两极上的电极反应式。 (3)合并两个电极反应式，得出电解反应的总化学方程式或离子方程式。

2．反应类型 (1)电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐； (2)自身分解型：无氧酸(除HF外)、不活泼金属的无氧酸盐(除氟化物外，如HCl 、CuCl2等)溶液的电解。 (3)放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外，如NaCl、MgCl2等)溶液的电解。 (4)放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4、AgNO3等)溶液的电解。

电池 负极反应 正极反应 总反应式 碱性锌 锰电池 Zn+2OH－-2e－=Zn(OH)2 2MnO2+2H2O+2e－= 2MnOOH+2OH－ 　Zn+2MnO2+2H2O= 2MnOOH+Zn(OH)2 铅蓄 电池 Pb(s)-2e－+SO(aq)=PbSO4(s) PbO2(s)+2e－+4H+(aq)+SO(aq)=PbSO4(s)+H2O(l) Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) =2PbSO4(s)+2H2O(l) 燃料电池 酸性 2H2-4e-=4H+ O2+4e－+4H+=2H2O 2H2+O2=2H2O 碱性 2H2-4e－+4OH－=4H2O O2+4e－+2H2O=4OH－ 固体 2H2-4e－=4H+ O2+4e－=2O2－

2．金属腐蚀的类型： (1)化学腐蚀与电化学腐蚀： 　 化学腐蚀 电化学腐蚀 条件 金属跟非金属单质直接接触 不纯金属或合金跟电解质溶液接触 现象 无电流产生 有电流产生 本质 金属被氧化 较活泼金属被氧化 联系 两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍 (2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀：以钢铁的腐蚀为例进行分析： 　 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 水膜酸性较强(pH≤4．3) 水膜酸性很弱或呈中性 电极 反应 负极 Fe－2e－＝Fe2+ 正极 2H++2e－＝H2↑ O2+2H2O+4e－＝4OH－ 总反应式 Fe+2H+＝Fe2++H2↑ 2Fe+O2+2H2O＝2Fe(OH)2 联系 吸氧腐蚀更普遍 想一想

1．电解时电子通过电解质溶液吗？

2．电解质溶液导电时，一定会有化学反应发生吗？ 练一练

1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是①将电子垃圾掩埋地下　 ②改进生产工艺，减少有害物质使用　 ③依法要求制造商回收废旧电子产品　 ④将电子垃圾焚烧处理(　 ) A、①③　　　　 B、②④　　 　　C、①④　　　 D、②③

2．下图各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为