电池 负极反应 正极反应 总反应式 碱性锌 锰电池 Zn+2OH－-2e－=Zn(OH)2 2MnO2+2H2O+2e－= 2MnOOH+2OH－ 　Zn+2MnO2+2H2O= 2MnOOH+Zn(OH)2 铅蓄 电池 Pb(s)-2e－+SO(aq)=PbSO4(s) PbO2(s)+2e－+4H+(aq)+SO(aq)=PbSO4(s)+H2O(l) Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) =2PbSO4(s)+2H2O(l) 燃料电池 酸性 2H2-4e-=4H+ O2+4e－+4H+=2H2O 2H2+O2=2H2O 碱性 2H2-4e－+4OH－=4H2O O2+4e－+2H2O=4OH－ 固体 2H2-4e－=4H+ O2+4e－=2O2－

1．金属腐蚀的本质：金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。

2．金属腐蚀的类型： (1)化学腐蚀与电化学腐蚀： 　 化学腐蚀 电化学腐蚀 条件 金属跟非金属单质直接接触 不纯金属或合金跟电解质溶液接触 现象 无电流产生 有电流产生 本质 金属被氧化 较活泼金属被氧化 联系 两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍 (2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀：以钢铁的腐蚀为例进行分析： 　 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 水膜酸性较强(pH≤4．3) 水膜酸性很弱或呈中性 电极 反应 负极 Fe－2e－＝Fe2+ 正极 2H++2e－＝H2↑ O2+2H2O+4e－＝4OH－ 总反应式 Fe+2H+＝Fe2++H2↑ 2Fe+O2+2H2O＝2Fe(OH)2 联系 吸氧腐蚀更普遍 想一想

1．电解时电子通过电解质溶液吗？

2．电解质溶液导电时，一定会有化学反应发生吗？ 练一练

2．下图各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为

3．下列叙述中,正确的是：①电解池是将化学能转变为电能的装置　②原电池是将电能转变成化学能的装置　③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电伴随化学变化　④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现　⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化(　 ) A．①②③④　　 B．③④　　　　　　 C．③④⑤　　　　 D．④

4．为使反应：Cu+2H2O＝Cu(OH)2+H2↑能够发生，下列设计方案正确的是 A．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸 B．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液 C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液 D．用铜片、石墨、氯化钠溶液、导线等组成原电池

5．有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应为：2H2+O2＝2H2O，负极反应：H2+CO32－－2e－＝H2O+CO2。下列说法正确的是(　 ) A．电路中的电子经正极、熔融的K2CO3、负极后再到正极，形成闭合回路 B．电池放电时，电池中CO32－的物质的量将逐渐减少 C．正极反应为2H2O+O2+4e－＝4OH－ D．放电时CO32－向负极移动

6．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质(括号内)，能使溶液完全复原的是(　 ) A．CuCl2(CuO)B．NaOH(NaOH)C．CuSO4(CuCO3)D．NaCl(NaOH)