3．下列叙述中,正确的是：①电解池是将化学能转变为电能的装置　②原电池是将电能转变成化学能的装置　③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电伴随化学变化　④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现　⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化(　 ) A．①②③④　　 B．③④　　　　　　 C．③④⑤　　　　 D．④

4．为使反应：Cu+2H2O＝Cu(OH)2+H2↑能够发生，下列设计方案正确的是 A．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸 B．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液 C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液 D．用铜片、石墨、氯化钠溶液、导线等组成原电池

5．有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应为：2H2+O2＝2H2O，负极反应：H2+CO32－－2e－＝H2O+CO2。下列说法正确的是(　 ) A．电路中的电子经正极、熔融的K2CO3、负极后再到正极，形成闭合回路 B．电池放电时，电池中CO32－的物质的量将逐渐减少 C．正极反应为2H2O+O2+4e－＝4OH－ D．放电时CO32－向负极移动

6．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质(括号内)，能使溶液完全复原的是(　 ) A．CuCl2(CuO)B．NaOH(NaOH)C．CuSO4(CuCO3)D．NaCl(NaOH)

7．下列描述中，不符合生产实际的是(　 ) A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极　 B．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极　 C．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 D．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

(1)原理(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)：cB＝；VB——准确量取的待测液的体积；cA——标准溶液的浓度。故有：cB正比于VA。 (2)常见误差 步骤 操作 V(标准) c(待测) 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 变大 偏高 碱式滴定管未用待测溶液润洗 变小 偏低 锥形瓶用待测溶液润洗 变大 偏高 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变 无影响 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 变小 偏低 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 变大 偏高 振荡锥形瓶时部分液体溅出 变小 偏低 部分酸液滴出锥形瓶外 变大 偏高 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化 变大 偏高 读数 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) 变小 偏低 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) 变大 偏高

想一想 如何进行溶液中微粒浓度大小的比较？ 练一练1．下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是(　 ) A．HCl、CaCO3、SO2　　　　　　　　　 B．KNO3、CH3COOH、NH3 C．HClO、H2S、C2H5OH　　　　　　　　 D．BaSO4、H3PO4、H2O

2．向0．1 mol.L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的(　 )

3．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0．1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是(　 ) A．a点表示溶液中c(CH3COO－)约为10-3 mol/L B．b点表示的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－) C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D．d点表示的溶液中大于K

4．下列溶液，一定呈中性的是(　 ) A．c(H+)＝1×10－7mol.L－1的溶液 B．c(H+)＝c(OH-)＝1×10－6mol.L－1的溶液 C．pH＝14－pOH的溶液　　 [注pOH＝－lg c(OH－)] D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸溶液与NaOH溶液混合后所形成的溶液