5．有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应为：2H2+O2＝2H2O，负极反应：H2+CO32－－2e－＝H2O+CO2。下列说法正确的是(　 ) A．电路中的电子经正极、熔融的K2CO3、负极后再到正极，形成闭合回路 B．电池放电时，电池中CO32－的物质的量将逐渐减少 C．正极反应为2H2O+O2+4e－＝4OH－ D．放电时CO32－向负极移动

6．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质(括号内)，能使溶液完全复原的是(　 ) A．CuCl2(CuO)B．NaOH(NaOH)C．CuSO4(CuCO3)D．NaCl(NaOH)

7．下列描述中，不符合生产实际的是(　 ) A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极　 B．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极　 C．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 D．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

8．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(　 ) A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀而渐渐变暗 B．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 D．当镀锌铁制品的镀层受损后，镀层仍能对铁制品起保护作用 　 专题10 水溶液中的离子平衡 看一看

(1)原理(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)：cB＝；VB——准确量取的待测液的体积；cA——标准溶液的浓度。故有：cB正比于VA。 (2)常见误差 步骤 操作 V(标准) c(待测) 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 变大 偏高 碱式滴定管未用待测溶液润洗 变小 偏低 锥形瓶用待测溶液润洗 变大 偏高 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变 无影响 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 变小 偏低 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 变大 偏高 振荡锥形瓶时部分液体溅出 变小 偏低 部分酸液滴出锥形瓶外 变大 偏高 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化 变大 偏高 读数 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) 变小 偏低 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) 变大 偏高

2．向0．1 mol.L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的(　 )

3．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0．1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是(　 ) A．a点表示溶液中c(CH3COO－)约为10-3 mol/L B．b点表示的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－) C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D．d点表示的溶液中大于K

4．下列溶液，一定呈中性的是(　 ) A．c(H+)＝1×10－7mol.L－1的溶液 B．c(H+)＝c(OH-)＝1×10－6mol.L－1的溶液 C．pH＝14－pOH的溶液　　 [注pOH＝－lg c(OH－)] D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸溶液与NaOH溶液混合后所形成的溶液

5．下列液体均处于25℃，下列有关叙述正确的是(　　 ) A．pH值相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同 B．某溶液中由水电离出的c(H+)=10-13,则该溶液的pH一定为13 C．pH=4．5的番茄汁中c(H+)是pH=6．5的牛奶中c(H+)的2倍 D．中和浓度和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗的氢氧化钠的物质的量之比为1：1

6．实验报告中，以下数据合理的是(　 ) A．用碱式滴定管量取25．03mLH2SO4溶液 B．用50mL量筒量取21．48mL稀硫酸 C．用托盘天平称取11．7gNaCl D．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.7