3．从安全性方面对实验方案做出评价：化学实验从安全角度常考虑的主要因素如下：①净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；②进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2，气体点燃前先验纯等)；③防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中进行等)；④污染性的气体要进行尾气处理；有粉末状物质参加的反应，要注意防止导气管堵塞；⑤防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的)。

4．从规范性方面：①冷凝回流(有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置，如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等)；②易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却；③仪器拆卸与组装顺序相反，按照从右向左，从高到低的顺序；④其他(如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等)。

5．最佳方案的选择：几个实验方案都能达到目的，选出一个最佳方案。所谓最佳，就是装置最简单，药品容易取得、价格低廉，现象明显，干扰小，无污染。 想一想 气体制备实验的操作原则是什么？ 练一练

3．工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。 (1)实验原理①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式　　 。 (2)实验装置(如图所示) (3)实验过程： ①连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为y g，滴定管的读数为amL。 ②称取x g AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞K1，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应。 ③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞　　 ，通过分液漏斗加入过量　　　　 (填化学式)，与烧瓶内物质充分反应。 ④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填入该步应进行的操作)。 ⑤记录滴定管的读数为b mL，称得D装置的质量为z g。 (4)数据分析： ①AlN的质量分数为　　　　　　　 。 ②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ③Al4C3的质量分数为　　　 。(该实验条件下的气体摩尔体积为Vm)。

4．某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。 实验Ⅰ：制取NaClO2晶体 已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。利用下图所示装置进行实验。 (1)装置①的作用是　 　　　　　装置③的作用是　　　 　　　　。 (2)装置②中产生ClO2气体的化学方程式为　 　　　　　　　　　　。 (3)从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为： ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③　 　　　　　　　　； ④低于60℃干燥，得到成品。 实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验： ①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－)。将所得混合液配成100mL待测溶液。②移取25．00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL(已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－)。 样品中NaClO2的质量分数为　 　　(用含m、c、V的代数式表示)。 专题15 综合测试题 时间：100分钟　　　 满分：100分 可能用到的相对原子量： C 12，N 14，O 16，Na 23，H 1，Cu 64，Fe 56，S 32，Ag 108 Ⅰ卷(选择题 51分)

2． 下列电子式书写正确的是 (　　 ) A．　 溴化铵：　 B． 硫化氢： C． 氮气：　　　　　 D． 羟基：

3．已知X和Y能发生如下反应：X+Y===H2O+盐，下列有关物质X和Y所属类别的判断中一定不正确的是(　　 ) 　 A B C D X 酸 碱性氧化物 盐 羧酸 Y 碱 酸 碱 醇

4．下列有关说法不正确的是(　　 ) A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关 B．氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质 C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关 D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出

5．下列有关化学实验叙述正确的是(　　 ) A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水 B．用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸时，除使用量简外还需用到容量瓶 C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中 D．若FeCl2溶液中含有I-杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液

6．硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，以下各组溶液中加入该盐后，选项中各离子数目均没有明显减少的是(　　 ) A．Na+　 H+　 Cl-　 NO3- 　　　　　B．Na+ 　Mg2+　 Cl-　 SO42- C．K+　 Ba2+　 OH-　 I-　　　　　　 D． K+　 S2-　 Br-　 Cl-