4．某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。 实验Ⅰ：制取NaClO2晶体 已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。利用下图所示装置进行实验。 (1)装置①的作用是　 　　　　　装置③的作用是　　　 　　　　。 (2)装置②中产生ClO2气体的化学方程式为　 　　　　　　　　　　。 (3)从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为： ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③　 　　　　　　　　； ④低于60℃干燥，得到成品。 实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验： ①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－)。将所得混合液配成100mL待测溶液。②移取25．00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL(已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－)。 样品中NaClO2的质量分数为　 　　(用含m、c、V的代数式表示)。 专题15 综合测试题 时间：100分钟　　　 满分：100分 可能用到的相对原子量： C 12，N 14，O 16，Na 23，H 1，Cu 64，Fe 56，S 32，Ag 108 Ⅰ卷(选择题 51分)

1．化学与生产、生活密切相关，下列说法中，不正确的是(　 ) A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放 C．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2．5的含量 D．严格执行“限塑令”是解决“白色污染”问题的重要途径

2． 下列电子式书写正确的是 (　　 ) A．　 溴化铵：　 B． 硫化氢： C． 氮气：　　　　　 D． 羟基：

3．已知X和Y能发生如下反应：X+Y===H2O+盐，下列有关物质X和Y所属类别的判断中一定不正确的是(　　 ) 　 A B C D X 酸 碱性氧化物 盐 羧酸 Y 碱 酸 碱 醇

4．下列有关说法不正确的是(　　 ) A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关 B．氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质 C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关 D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出

6．硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，以下各组溶液中加入该盐后，选项中各离子数目均没有明显减少的是(　　 ) A．Na+　 H+　 Cl-　 NO3- 　　　　　B．Na+ 　Mg2+　 Cl-　 SO42- C．K+　 Ba2+　 OH-　 I-　　　　　　 D． K+　 S2-　 Br-　 Cl-

7．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是(　) A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应 C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2 D． 　与苹果酸互为同分异构体

8．三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生反应：3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF，下列有关说法正确的(　　 )　 A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．若反应中生成0．2 mol HNO3，则反应共转移0．2 mol e－ D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

9．以下六种饱和溶液①Ba(NO3)2　 ②Ca(OH)2　 ③Na2SiO3　 ④NaAlO2　 ⑤Na2CO3　 ⑥ NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是(　　 ) A．①③④⑥　　　 B．②③④⑥　 C．③④⑤⑥　　 D．②③④⑤

10．下列叙述正确的是(　　 ) A．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素 B．短周期第IVA族与VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 C．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键 D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强