5．下列有关化学实验叙述正确的是(　　 ) A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水 B．用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸时，除使用量简外还需用到容量瓶 C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中 D．若FeCl2溶液中含有I-杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液

6．硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，以下各组溶液中加入该盐后，选项中各离子数目均没有明显减少的是(　　 ) A．Na+　 H+　 Cl-　 NO3- 　　　　　B．Na+ 　Mg2+　 Cl-　 SO42- C．K+　 Ba2+　 OH-　 I-　　　　　　 D． K+　 S2-　 Br-　 Cl-

7．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是(　) A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应 C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2 D． 　与苹果酸互为同分异构体

8．三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生反应：3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF，下列有关说法正确的(　　 )　 A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．若反应中生成0．2 mol HNO3，则反应共转移0．2 mol e－ D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

9．以下六种饱和溶液①Ba(NO3)2　 ②Ca(OH)2　 ③Na2SiO3　 ④NaAlO2　 ⑤Na2CO3　 ⑥ NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是(　　 ) A．①③④⑥　　　 B．②③④⑥　 C．③④⑤⑥　　 D．②③④⑤

11．下列有关反应的离子方程式的书写中，正确的是(　 ) A．C12通入水中：C12+H2O=2H++Cl-+ClO- B．硫酸铝溶液与过量氨水反应：Al3++3NH3.H2O=3NH4++Al(OH)3↓ C．实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑ D．向Na2SO3溶液中加入稀硝酸：SO32－+2H+＝H2O+SO2↑

12．实验用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，已知Fe3+在pH＝5时已完全沉淀，其中分析错误的是(　　 ) 　　　　 A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果 　　 B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2+Fe2++2H+＝Fe3++2H2O C．洗涤：向装晶体的漏斗中加水至浸没晶体，待自然流下后重复2-3次 D．配制240 mL1mol／L的CuSO4溶液，需称量CuSO4.5H2O的质量为62．5g

13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是(　 ) A．1mol Na被氧化完全转化生成Na2O2，失去电子数为2NA B．常温常压下，46g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有原子的总数为3NA C．将lmL 1 mol.L-1 FeCl3溶液逐滴加入沸水，制得红褐色Fe(OH)3胶体，所含胶粒的数目是1×10-3NA D．标准状况下，6．72L NO2与足量水充分反应转移的电子数目为0．3NA

14．将1L 0．1 mol•L－1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1L 0．5 mol•L－1HCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出b kJ热量；将500 mL 1 mol•L－1 H2SO4溶液与足量Ba(OH)2稀溶液反应放出的热量为(　　 ) A．(5a－2b) kJ　　 B．(2b－5a) kJ　 C．(5a+2b) kJ　 D．(10a+4b) kJ

15．将4．48g Fe溶于1L 0．2mol.L-1的稀硫酸，再加入50mL 0．4mo1.L-1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，NO3－无剩余，生成一种氮氧化物NYOX。则该氮氧化物的化学式是(　　 ) A．N2O　　　 B．NO　　　 C．N2O3　　　　 D．NO2