8．三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生反应：3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF，下列有关说法正确的(　　 )　 A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．若反应中生成0．2 mol HNO3，则反应共转移0．2 mol e－ D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

9．以下六种饱和溶液①Ba(NO3)2　 ②Ca(OH)2　 ③Na2SiO3　 ④NaAlO2　 ⑤Na2CO3　 ⑥ NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是(　　 ) A．①③④⑥　　　 B．②③④⑥　 C．③④⑤⑥　　 D．②③④⑤

10．下列叙述正确的是(　　 ) A．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素 B．短周期第IVA族与VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 C．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键 D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

11．下列有关反应的离子方程式的书写中，正确的是(　 ) A．C12通入水中：C12+H2O=2H++Cl-+ClO- B．硫酸铝溶液与过量氨水反应：Al3++3NH3.H2O=3NH4++Al(OH)3↓ C．实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑ D．向Na2SO3溶液中加入稀硝酸：SO32－+2H+＝H2O+SO2↑

12．实验用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，已知Fe3+在pH＝5时已完全沉淀，其中分析错误的是(　　 ) 　　　　 A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果 　　 B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2+Fe2++2H+＝Fe3++2H2O C．洗涤：向装晶体的漏斗中加水至浸没晶体，待自然流下后重复2-3次 D．配制240 mL1mol／L的CuSO4溶液，需称量CuSO4.5H2O的质量为62．5g

14．将1L 0．1 mol•L－1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1L 0．5 mol•L－1HCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出b kJ热量；将500 mL 1 mol•L－1 H2SO4溶液与足量Ba(OH)2稀溶液反应放出的热量为(　　 ) A．(5a－2b) kJ　　 B．(2b－5a) kJ　 C．(5a+2b) kJ　 D．(10a+4b) kJ

15．将4．48g Fe溶于1L 0．2mol.L-1的稀硫酸，再加入50mL 0．4mo1.L-1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，NO3－无剩余，生成一种氮氧化物NYOX。则该氮氧化物的化学式是(　　 ) A．N2O　　　 B．NO　　　 C．N2O3　　　　 D．NO2

16．短周期中的主族元素M、R(M、R代表元素符号)形成的简单离子M2-与R+的核外电子数之和为20，下列说法中，正确的是 A．M原子所含质子数一定大于R原子所含质子数 B．M、R两种元素结合形成的化合物中不可能含有共价键 C．M2-与R+的电子层结构不可能相同 D．M一定存在同素异形体

17．一定温度下，在三个体积均为1．0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，则下列说法正确的是(　 ) 　　 容器编号 温度(℃) 起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol) CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) I 387 0．20 0．080 0．080 Ⅱ 387 0．40 　 　 Ⅲ 207 0．20 0．090 0．090 A．该反应的正方应为吸热反应　　 B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ的小 C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0．1mol、CH3OCH3 0．15mol和H2O 0．10mol，则反应将向正反应方向进行 Ⅱ卷(非选择题 49分)

18．(14分)按要求完成下列填空 Ⅰ．已知：①2C3H8(g)+7O2(g)＝6CO(g)+8H2O(l) ΔH＝－2741．8kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　　 ΔH=-566 kJ/mol (1)反应C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l)的ΔH＝　　　　　　　 ； (2)C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g)+ H2O(g) 　CO2(g)+ H2(g) ΔH＞0 ①下列事实能说明该反应达到平衡的是　　　　　 ； a．体系中的压强不发生变化 b．υ正(H2)=υ逆(CO ) c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化 d．CO2的浓度不再发生变化 ②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(CO)= 1 mol.L-1, c(H2O)=2．4 mol.L-1; 达到平衡后，CO的转化率为60%，该反应在此温度下的平衡常数是　　　　　 ； (3)熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li2CO3和 Na2CO3的混合物，燃料为CO，在工作过程中，电解质熔融液的组成、浓度都不变，写出负极发生的电极反应式　　　　　　　　　 。 Ⅱ．氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： 　　 SiO2　 +　 　　C　 +　 　　N2　 Si3N4　　 +　 　　CO　 根据题意完成下列各题： (1)配平上述化学反应方程式。 　　 SiO2　 +　 　　C　 +　 　　N2　 Si3N4　　 +　 　　CO (2)为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是　　　　　　 。 (3)氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉(A12O3)，热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是　　　　　 。 A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备 B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体 C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机 D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途