3．构造原理揭示的多电子原子的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 ) A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)　　　　 B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s) C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s)　　　　　 D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)

4．下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 ) ①BF3　 ②NH3　 ③H2O　 ④NH4+　 ⑤BeCl2 　 A．⑤④①②③　　　　　　 B．⑤①④②③　　 C．④①②⑤③　　　　　　 D．③②④①⑤

5．下列各组微粒中，都互为等电子体的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　(　　 ) A．CO、NO、NaH、N2　　 B．SO2、NO、N、CNO－ C．CO、NO、BeCl2　 D．SiF4、SiO、SO、PO

6.下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是　　　　　　　　　 　　(　　　 ) A．CO2和CS2　 B．NaCl和HCl C．H2O和CH4　 D．O2和HBr

7．下面的排序不正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　 ) 　　　 　A、.晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4　 B、硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 　　　 　C、.熔点由高到低:Na>Mg>Al　　　　　 D.、晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

9．下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　　　 ) A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C．晶体中一定存在化学键 D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°

10．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　 　) A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B．第一电离能：Na<Mg<Al C．电负性：Na>Mg>Al D．还原性：Na>Mg>Al

11．下列有关叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　) A．只含有离子键的化合物才是离子化合物 B．硫酸铵晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体 C．由于I—I键的键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br键的键能都小，所以在卤素单质中碘的熔点最低 D．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键

12．有下列物质：①白磷；②金刚石；③石墨；④二氧化硅；⑤甲烷；⑥四氯化碳；⑦单质硅； ⑧铵根离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是　　　　　　　　 (　 　) A．除③外　 　 B．①②⑤⑥ C．除③⑧外　 D．③④⑦⑧

13．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中位置如下图所示。下列说法正确的是(　 　) A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ。 C．Y2－和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强