15．下列关于晶体的说法中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　) ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 　 　②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体　③共价键可决定分子晶体的熔、沸点　 　　 ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　 　　 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　 　　 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定　 　　 ⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6 A．①②③　 　 B．②③④　　　 C．④⑤⑥　 　 D．②③⑦

16．下列有关说法不正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 　) A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化 B．O2、CO2、N2都是非极性分子 C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO D．CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为　 +

17．关于化学式Cl2.H2O的配合物的下列说法中正确的是　　　　　　 (　 　) A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9 B．中心离子是Ti4+，配离子是2+ C．内界和外界中的Cl－的数目比是1：2 D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀

18．在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是　 (　 　) A．CBr2F2　 　 　　　　　　　　B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3　 　　　　　　D．CH3CH(OH)COOH

19．正硼酸(H3BO3)是一种层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)，下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　) A．正硼酸晶体属于原子晶体　　　　　　　　　 B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关 C．分子中硼原子最外层满足8电子稳定结构　　 D．1 mol H3BO3晶体中有3 mol氢键

21．(10分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。 (1)E元素基态原子的核外电子排布式为___________________。 (2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________(填元素符号)，其原因是___________________________。 (3)B2A4是石油炼制的重要产物之一 。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________；1 mol B2A2分子中含________mol σ键。 (4)已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为____________________，乙为______________________；高温时，甲易转化为乙的原因为___________________________。

22、(10分)某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成，其原子个数比为14∶4∶5∶1∶1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布式为(n－1) dn+6ns1，回答下列问题。 (1)元素B、C、D的第一电离能由大到小的排列顺序为________。(用元素符号表示) (2)D元素原子的最外层电子排布图为____________________________ (3)该配位化合物的化学式为________，配体的中心原子的杂化方式为________。 (4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1∶1和1∶2，两种化合物可以任意比互溶，解释其主要原因为_____________ ___________________________________________________________。 (5)A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为______，分子中含有________个σ键，________个π键。

23．(10分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出。 根据信息回答下列问题： (1)基态Ga原子的最外层电子排布式为____________________ (2)铁元素位于元素周期表的__________区；Fe和CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________。 (3)已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO互为等电子体的分子和离子分别为__________和__________(填化学式)。 (4)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有__________。 (5)根据VSEPR模型预测ED的空间构型为__________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为__________(写3种)。

24．(10分)氧是地壳中含量最多的元素。 (1)氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。 (2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为__________________________________________________________。 ，原因是_____________________________。 (3)H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用________杂化。H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为______________________。 (4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a g.cm－3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为________ cm3。