18．欲制取较纯净的1,2二氯乙烷，可采取的方法是 A．乙烯与HCl加成　　　　　 B．乙烯与Cl2加成 C．乙烷与Cl2按1∶2的体积比在光照条件下反应 D．乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应

19．一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为67.2 g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重32.4 g，则原混合气体中CO2的质量为 A．8.4 g　　 B．26.4 g　　 C．30.2 g　　 D．34.8 g

20．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2 + 4OH- — 4e- = 　4H2O；O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-　 据此判断，下列说法不正确的是 A．H2在负极发生氧化反应　　　　　　　　　 B．供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O C．产物为无污染的水，属于环境友好电池　　 　D．燃料电池的转化率可达100%

21．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线相连，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为 A．D＞C＞A＞B　　　　　　　　　　　　 　　　　　 B．D＞B＞A＞C C．D＞A＞B＞C　　　　　　　　　　　　 　　　　　 D．B＞A＞D＞C

22．元素A、B、C原子序数之和为36，A、B在同一周期，A+与B2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A．同周期元素中A的金属性最强　　　　　 B．原子半径A＞B，离子半径A+＞C2－ C．同族元素中C的氢化物稳定性最高　　　 D．同周期元素中B的最高价含氧酸的酸性最强

24．白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2===P4O10。已知断裂下列1 mol化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ、 P—O b kJ、 P＝O c kJ、O＝O d kJ。根据下图所示的分子结构和有关数据估算1mol P4发生该反应放出的热量是 　　　　 A．(6a+5d－4c－12b) kJ　 　　　　　　B．(4c+12b－6a－5d) kJ 　　　　 C．(4c+12b－4a－5d) kJ 　　　　　　　D．(5a+5d－4c－12b) kJ

25．A、B分别为第三、四周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。 ①若A在ⅡA族，其质量数为X，则B的质子数为Y； ②若A在ⅣA族，其质子数为m，则B的质量数为n，则Y和n的值是 A．+18和2m+18　　　　　　　 　　B． +8和2m+18 C．+8和2m+36　　　　　　　　 　　D． +18和2m+36 常德市一中2015年上学期高一期中考试 化学试卷　 (第Ⅱ卷)(共50分)

26．(5分)下列各组物质中，互为同位素的是　　　　 ；互为同素异形体的是　　　 ；互为同系物的是　　　　 ；互为同分异构体的是　　　　 ；为同种物质的是　　　　　 。(填序号) ① O2和O3　　　　 ② H2O和D2O　　 ③ 37Cl和35Cl　　　 ④ 　 ⑤ 40K和40Ca　　　 ⑥ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　⑦甲烷与C3H8　

27．(11分)有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应得到淡黄色固态化合物, D的最高正价与最低负价代数和为4。试根据以上叙述回答: (4分)写出元素名称: A ________ B __________ C __________ D ___________ (1分) 写出B元素在周期表中的位置________________ (4分) AB2 的电子式为 ______________ ；C 单质在高温下与B单质充分反应所得化合物的电子式为 ___________________ (2分)用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 _______________________________

28．(8分)如图所示装置　 (1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则两极反应式为： 负极　　　　　　　　　　　　　　　　　　 正极　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为　　　 (填电极材料)，总反应的离子方程为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。