20．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2 + 4OH- — 4e- = 　4H2O；O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-　 据此判断，下列说法不正确的是 A．H2在负极发生氧化反应　　　　　　　　　 B．供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O C．产物为无污染的水，属于环境友好电池　　 　D．燃料电池的转化率可达100%

21．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线相连，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为 A．D＞C＞A＞B　　　　　　　　　　　　 　　　　　 B．D＞B＞A＞C C．D＞A＞B＞C　　　　　　　　　　　　 　　　　　 D．B＞A＞D＞C

22．元素A、B、C原子序数之和为36，A、B在同一周期，A+与B2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A．同周期元素中A的金属性最强　　　　　 B．原子半径A＞B，离子半径A+＞C2－ C．同族元素中C的氢化物稳定性最高　　　 D．同周期元素中B的最高价含氧酸的酸性最强

23．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是 A．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ B．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2

24．白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2===P4O10。已知断裂下列1 mol化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ、 P—O b kJ、 P＝O c kJ、O＝O d kJ。根据下图所示的分子结构和有关数据估算1mol P4发生该反应放出的热量是 　　　　 A．(6a+5d－4c－12b) kJ　 　　　　　　B．(4c+12b－6a－5d) kJ 　　　　 C．(4c+12b－4a－5d) kJ 　　　　　　　D．(5a+5d－4c－12b) kJ

26．(5分)下列各组物质中，互为同位素的是　　　　 ；互为同素异形体的是　　　 ；互为同系物的是　　　　 ；互为同分异构体的是　　　　 ；为同种物质的是　　　　　 。(填序号) ① O2和O3　　　　 ② H2O和D2O　　 ③ 37Cl和35Cl　　　 ④ 　 ⑤ 40K和40Ca　　　 ⑥ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　⑦甲烷与C3H8　

27．(11分)有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应得到淡黄色固态化合物, D的最高正价与最低负价代数和为4。试根据以上叙述回答: (4分)写出元素名称: A ________ B __________ C __________ D ___________ (1分) 写出B元素在周期表中的位置________________ (4分) AB2 的电子式为 ______________ ；C 单质在高温下与B单质充分反应所得化合物的电子式为 ___________________ (2分)用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 _______________________________

28．(8分)如图所示装置　 (1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则两极反应式为： 负极　　　　　　　　　　　　　　　　　　 正极　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为　　　 (填电极材料)，总反应的离子方程为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

29． (12分)乙烯和苯是来自石油和煤的两种重要化工原料，特别是乙烯，其产量是一个国家石油化工水平的标志。请回答： (1) 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是　　　　　　；其反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 　　；反应类型为　　　　　 (2) 乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种： 工艺一： 工艺二： 根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好，原子利用率高的反应，上述工艺中，应采用工艺　　 更环保、更经济。 (3) 苯也是一种重要的化工原料，其分子式为　　　，请任写一个苯发生取代反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

30．(8分)在容积为2L的密闭容器中进行如下反应: A(g) + 2B(g) ＝ 3C(g) + nD(g), 开始时A的物质的量为4 mol , B为 6 mol; 5 min末时测得C的物质的量为3 mol, 用D表示的化学反应速率V(D)为0.2 mol/(L.min)。计算: (1) 5 min末A的物质的量浓度为　　　　　　　　　　 (2) 前5 min内 用B表示的化学反应速率V(B)为　　　　　　　　 (3) 化学方程式中n值为　　　　　　　　 (4) 此反应在四种不同情况下的反应速率分别为: ① V(A )= 5 mol/(L.min)　 ② V( B )= 6 mol/(L.S)　 ③ V(C)= 4.5 mol/(L.S) 　④ V(D )= 8 mol/(L.S) 其中反应速率最快的是　　　　　　　 (填编号)