7.C 命题立意：考察元素周期表的结构及周期律。 解析：A为同主族，B为同周期，D为同主族，均可用元素周期律来解释；C中S与C既非同主族又非同周期且找不到中间元素进行规律过渡，故不可用元素周期律解释。

9.B 命题立意：考察溶液中的离子反应及常见物质的氧化还原。 解析：A可反应得到(NH4)2CO3，故可生成BaCO3沉淀；C中NO2与SO2及水作用可生成SO42，故可生成BaSO4沉淀；D中Cl2与SO2在水中作用可生成硫酸，故可生成BaSO4沉淀；只有B中无法作用生成沉淀。

10.A 命题立意：考察元素化合物基本概念的对应关系。 解析：A中Fe2与KSCN不显红色，而Fe3会显红色，若Fe2变质则有Fe3生成，故可用KSCN检验；B中盐类水解是吸热反应，结论应该为加热可以促进盐类水解，与陈述II无因果关系；C中H2O2使酸性KMnO4褪色是因为其还原性，故C错；D中Al(OH)3不与氨水反应，只能与强碱反应。

11.C 命题立意：考察化学平衡的基本计算及利用化学平衡常数进行平衡状态的判定。 解析：经计算可知t2时，浓度商Q=K，即已经达到平衡状态，故A错，此时共有2mol甲醇发生反应，故放出的热量应为25kJ，B错；此反应为等体变化，故缩小容器体积平衡不移动，D中比值不变，故D错；C项可列出三段式算出甲醇浓度变化量为0．6mol.L1，故C正确。

12.B 命题立意： 解析：A中稀释100倍后，弱酸和弱碱PH变化小而强酸强碱PH变化大，故溶液的PH应为④＞③＞①＞②；B中可知CH3COOH浓度最大，故其生成H2最多，而据化学方程式可知相同物质的量的NaOH比HCl生成的H2多，正确；C中CH3COOH远远过量，故等体积混合后溶液显酸性；D中若混合后PH＝7，则酸多碱少，故D错。

25.答案： 命题立意：考察有机化合物的加成、取代、消去等基本反应类型及有机物的官能团的性质。 解析：乙烯和水在催化剂的作用下发生加成反应生成乙醇(A)，乙醇被银氨溶液氧化，在酸性条件下转为乙酸(B)，乙酸与Cl2、红磷转为ClCH2COOH(D)，ClCH2COOH与CH3OH在浓硫酸的作用下发生酯化反应生成ClCH2COOCH3(E)，ClCH2COOCH3与NaCN发生取代反应生成(-氰基乙酸甲酯)，与HCHO在催化剂、碱性条件下发生缩聚反应生成　 (F)最后解聚加热为