8.C 命题立意：考察电解质在溶液中的存在及离子反应。 解析：强酸性溶液存在大量NO3-，即存在HNO3，故A中AlO2不能存在，B中Fe2也不能存在，C中SO42不与之反应，故可稳定存在，其它价态的S则易被氧化，故正确；D中HClO为弱酸，故酸性条件下不会存在大量ClO－。

9.B 命题立意：考察溶液中的离子反应及常见物质的氧化还原。 解析：A可反应得到(NH4)2CO3，故可生成BaCO3沉淀；C中NO2与SO2及水作用可生成SO42，故可生成BaSO4沉淀；D中Cl2与SO2在水中作用可生成硫酸，故可生成BaSO4沉淀；只有B中无法作用生成沉淀。

10.A 命题立意：考察元素化合物基本概念的对应关系。 解析：A中Fe2与KSCN不显红色，而Fe3会显红色，若Fe2变质则有Fe3生成，故可用KSCN检验；B中盐类水解是吸热反应，结论应该为加热可以促进盐类水解，与陈述II无因果关系；C中H2O2使酸性KMnO4褪色是因为其还原性，故C错；D中Al(OH)3不与氨水反应，只能与强碱反应。

11.C 命题立意：考察化学平衡的基本计算及利用化学平衡常数进行平衡状态的判定。 解析：经计算可知t2时，浓度商Q=K，即已经达到平衡状态，故A错，此时共有2mol甲醇发生反应，故放出的热量应为25kJ，B错；此反应为等体变化，故缩小容器体积平衡不移动，D中比值不变，故D错；C项可列出三段式算出甲醇浓度变化量为0．6mol.L1，故C正确。

12.B 命题立意： 解析：A中稀释100倍后，弱酸和弱碱PH变化小而强酸强碱PH变化大，故溶液的PH应为④＞③＞①＞②；B中可知CH3COOH浓度最大，故其生成H2最多，而据化学方程式可知相同物质的量的NaOH比HCl生成的H2多，正确；C中CH3COOH远远过量，故等体积混合后溶液显酸性；D中若混合后PH＝7，则酸多碱少，故D错。

26.答案： 命题立意：考查温度、浓度、压强对平衡移动的影响。 解析：(1)①根据图像可得随着温度的升高H2的量在增加，所以温度升高平衡逆向移动，根据温度升高平衡向吸热方向移动，正方向是放热反应，△H<0；②温度升高平衡逆向移动，物质的量增加的是H2和CO2，减少的是C2H4和H2O(g)，且H2O的物质的量比C2H4大，所以b表示H2O。由于正向气体体积缩小，增大压强平衡向正反应方向移动，可以提高CO2的转化率。 (2)①太阳能电池将太阳能转化为电能，电解池将电能转化为化学能。②生成O2发生氧化反应，说明电源与它相连的一极是正极。生成C2H4的电极反应式是2CO2+12e-+12H+= C2H4+4H2O。 (3)生成1mol Fe3O4转移电子的物质的量=1mol×(8/3 -2) ×3=2mol， ②过程2发生反应的方程式：6FeO+CO22Fe3O4+C。

27.答案： 命题立意：考查化学实验。 解析：(1)MnO2有氧化性，Fe2+有还原性，它们之间发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O。 (2)①检验可用铁氰化钾溶液或者硫氰化钾溶液。 　　 ②硫酸过多，调节pH时消耗的氨水就多。向混合液中加入适量铁粉可以消耗H+，生成Fe2+。 (3)滤液2中反应的离子方程式为：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O。 (4)根据锰元素守恒，m(MnCO3)=1740Kg×18%×95%÷87×115=393.3Kg。

28.答案： 命题立意：考查化学实验。 解析：(1)①次氯酸跟水解使溶液呈碱性。 ②反应的离子方程式为ClO-+SO32-=Cl-+SO42-，Ba2++ SO42-=BaSO4↓。 ③酸性越强，ClO-的氧化性越强。 (1)①Cl2有毒，不能直接排空，可用碱溶液来吸收。 ②A中反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+= Cl2↑+H2O。 ③A中加入KAl(SO4)3溶液反应的离子方程式为3ClO-+3Cl-+2Al3++3H2O = 3Cl2↑+2Al(OH)3↓。 (3)发生的反应有：SO2+H2O= H2SO3，NaClO+H2SO3= NaCl+H2SO4，Ba2++ SO42-=BaSO4↓，ClO-+Cl-+2H+= Cl2↑+H2O，Cl2+SO2+2H2O=2HCl +H2SO4。