1．下列说法正确的是 A．钠和钾的合金具有导电性，可用于快中子反应堆热交换剂 B．采用催化措施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体 C．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅 D．水玻璃易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂

2．下列有关实验叙述正确的是 A．向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性 B．除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤 C．向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加热，再加入新制Cu(OH)2加热，没有出现红色沉淀，说明淀粉没有发生水解反应 D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应

3．下列离子方程式正确的是 A．铜溶于浓硝酸：Cu+2H++NO3﹣===Cu2++NO2↑+H2O B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O===3I2+6OH﹣ C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO﹣+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32﹣ D．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入乙醛溶液并加热： 　 CH3CHO+2Cu(OH)2+OH﹣CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O

4．西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解： 则下列说法正确的是 A．西维因是一种芳香烃　　 　　　　　　　　B．西维因分子中所有碳原子一定共面 C．可用FeCl3溶液检验西维因是否发生水解　 D．在Ni催化加热条件下西维因不能与H2加成

5．水溶液中只可能有K+、Mg+、AlO2﹣、Al3+、SiO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子。某同学对溶液进行了如下实验： 下列判断错误的是 A．有气体甲生成，表明溶液X中一定含有CO32﹣　　 B．沉淀甲不可能是硅酸镁 C．Al3+一定存在于溶液X中　　 　　　　　　　　　D．不可能确定SO42﹣是否存在于溶液X中

7．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 ①(a+b)×63g　 ②(a+b)×189g　 ③(a+b)mol　 ④cV﹣(9a+b)/3mol A．①④　　 B．②④　　 C．①③　　 D．②③

8．(18分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期元素，B是短周期中金属性最强 的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，D单质的晶体是良好的半导体材料，E的最外 层电子数与内层电子数之比为3：5，A与E同族。 (1)D的原子结构示意图为____________ (2)B单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键为___________ 甲的电子式为__________________。 (3)含C元素的化合物常用作净水剂，用文字和化学用语解释净水原因： ___________________________________________________________________________________ (4)下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反 应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式：_____________________________________。 (5)工业上将干燥的F单质通入E熔融的单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为_____________________________________________________________。 (6)a为碳元素，其与E元素形成的化合物GE2是一种有恶臭的液体，把它滴入硫酸酸化的高锰酸钾水溶液，将析出硫磺，同时放出CO2，写出配平的化学式方程式 _____________________________________________________________________________________ (7)立方ZnS晶体结构与D的单晶体相似，其晶胞边长为acm，密度为_________g.cm3 (只列式不计算，用NA表示阿伏加德罗常数)

9．(12分)为验证氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕)实验过程如下： I打开弹簧夹K1-K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。 II打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。 III当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。 Ⅳ打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 V打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。 Ⅵ更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。 (1)过程I的目的是____________________________________________________________ (2)棉花中浸润的溶液为_______________________ (3)A中发生反应的化学方程式为_________________________________________________ (4)用70%的硫酸制取SO2。反应速率比用98%的硫酸快，原因是__________________________ (5)过程Ⅵ中检验B溶液中是否含有硫酸根的操作是_____________________________ (6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是 　 过程IV B溶液中含有的离子 过程ⅥB溶液中含有的离子 甲 有Fe3+无Fe2+ 有SO42﹣ 乙 既有Fe3+又有Fe2+ 有SO42﹣ 丙 有Fe3+无Fe2+ 有Fe2+

10．(14分)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3].3H2O)有很重要的用途。可用如下流程来制备．根据题意完成下列各题： (1)要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是____________。(按前后顺序填) a．过滤洗涤　　 b．蒸发浓缩　　 c．冷却结晶　 d．灼烧　 e．干燥 某小组为测定三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3].3H2O)中铁元素含量，做了如下实验： 步骤1:称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。 步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时MnO4﹣原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍显酸性。 步骤3:在酸性条件下。用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00mL，滴定中MnO4﹣，被还原成Mn2+。 (2)步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有_________；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、_________、定容、摇匀。 (3)步骤2中，加入锌粉的目的是_______________________________________________________。 (4)步骤3中，发生反应的离子方程式为：_______________________________________________。 (5)步骤2中，若加入KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量___________。(选填“偏 低”、“偏高”、“不变”) (6)某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3])在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L(已折合成标准状况下)气体。研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。写出该分解反应的化学方程式_______________________________________________________________________________

11．(14分)二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)是我国能源领域的一个重要战路方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业。 (1)国外学者提出的由CO2制取C的太阳能工艺如题11图1所示： ①“热分解系统”发生的反应为2Fe3O46FeO+O2↑，每分解1 mol Fe3O4转移电子的物质的量为______________。 ②“重整系统”发生反应的化学方程式为___________________________________________________。 (2)CO2催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题，起始以0.1MPa，n(H2)：n(CO2)=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量细题11图2所示。 ①曲线b表示的物质为__________(写化学式)。 ②该反应的△H_______0填：“>”或“<” ③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的 措施是_________(列举1项)． (3)据报道以CO2为原料采用特殊的电极电解强酸性的二 氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如题11图3所示。 ①该工艺中能量转化方式主要有_____________________ (写出其中两种形式即可)。 ②电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为_______________ 生物(共90分)