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10.(14分)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3].3H2O)有很重要的用途。可用如下流程来制备.根据题意完成下列各题:
(1)要从溶液中得到绿矾,必须进行的实验操作是____________。(按前后顺序填)
a.过滤洗涤 b.蒸发浓缩 c.冷却结晶 d.灼烧 e.干燥
某小组为测定三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3].3H2O)中铁元素含量,做了如下实验:
步骤1:称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250ml溶液。
步骤2:取所配溶液25.00ml于锥形瓶中。加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳,同时MnO4﹣原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一定量锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍显酸性。
步骤3:在酸性条件下。用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,共做三次实验,平均消耗KMnO4溶液20.00mL,滴定中MnO4﹣,被还原成Mn2+。
(2)步骤1中,配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有_________;主要操作步骤依次是:称量、溶解、转移、_________、定容、摇匀。
(3)步骤2中,加入锌粉的目的是_______________________________________________________。
(4)步骤3中,发生反应的离子方程式为:_______________________________________________。
(5)步骤2中,若加入KMnO4溶液的量不够,则测得的铁含量___________。(选填“偏
低”、“偏高”、“不变”)
(6)某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3])在一定条件下加热分解,所得固体的质量为5.42g,同时得到密度为1.647g/L(已折合成标准状况下)气体。研究固体产物得知,铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有K2CO3。写出该分解反应的化学方程式_______________________________________________________________________________