考点1 海洋资源的综合利用
南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源．
(1)海水制盐．从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba(OH)2溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na2CO3溶液；d．过滤；e．蒸发．正确的操作顺序是＿＿＿＿＿＿＿(填字母)．加Na2CO3溶液的作用是除去
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
(2)海水淡化．如图1是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置，证明得到的水是淡水的方法是
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
(3)海水制镁．从海水中提取金属镁的过程如图2所示：
在上述转化过程中发生中和反应的是 ＿＿＿＿＿(填反应顺序号)，海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(4)海水“制碱”．氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱．
①氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
②反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84：53.5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图3所示，请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
考点2 溶解度曲线及其应用1．NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线图如图一与图二所示，请回答：
(1)由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为 ＿＿＿＿＿＿g．
(2)依据图一分析下列问题：50℃时，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中 ＿＿＿＿＿＿＿(填写物质化学式)得到饱和溶液；另一种物质的溶液中再加入
＿＿＿＿＿g该溶质，溶液恰好饱和；若将温度都降到20℃，硝酸钾溶液中溶质的质量分数 ＿＿＿＜
(填“＞”、“＜”或“=”)氯化钠溶液中溶质的质量分数．
(3)依据图一分析，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先
＿＿＿＿＿＿＿再过滤的物理方法．
(4)如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，结合图二分析石灰水中可能出现 ＿＿＿＿＿＿＿的现象．
考点3 碳酸钠的性质
(2014•聊城)．将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合后，过滤反应的混合物．某研究小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成．请你一同参与探究并回答有关问题：
[查阅资料]碳酸钠溶液显碱性；氯化钠、氯化钡溶液显中性．
请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
[提出猜想]
猜想1：滤液中溶质是NaCl；
猜想2：滤液中溶质是NaCl和＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填化学式)的混合物；
猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物．
[实验探究]
(1)取少量滤液于试管中，滴加2-3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象．同学们认为猜想＿＿不成立．
(2)另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有＿＿＿＿＿(填实验现象)证明猜想2成立．
[问题讨论]
(1)甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液．你认为甲同学＿＿(填“能”或“不能”)达到实验目的．
(2)乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液．你认为乙同学＿＿(填“能”或“不能”)达到实验目的．
强化训练题
称量B．
溶解 C．
过滤 D．
蒸发