7、(2014.广西玉林)某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是(　) A．②①⑥③④⑦⑤　　 B．②①③⑥⑦④⑤　　 C．⑥②①③④⑤⑦　　 D．②③①⑥④⑦⑤

8、下列各组溶液混合，能发生化学反应，并且一定能得到无色透明溶液的是(　) A．CuSO4，NaOH，NaCl　 B．NaCl，KCl，KNO3 C．NaOH，NaCl，HCl　　　 D．MgCl2，AgNO3，NaOH

9、(2014.四川攀枝花)同学们用如图所示装置进行实验：若关闭K，通入气体X，澄清石灰水变浑浊．若打开K，缓缓通入气体X，澄清石灰水不变浑浊．则下列对气体X和溶液Y(足量)的推测正确的是(　) 　 X Y(足量) A HCl NaHCO3 B O2 浓盐酸 C CO 浓硫酸 D CO2 NaOH A．A　　　　 B．B　　　　　　 C．C　　　　　　 D．D

10、(2014.浙江杭州)一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末(不考虑溶液体积变化)，直至过量．如图横坐表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图象判断，纵坐标可能表示(　) A．生成沉淀的质量　　 B．溶液中溶剂的质量 C．溶液中溶质的质量　D．溶液的pH

11、(2014.湖南娄底)向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(图甲)，生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是(　) 　 烧杯中的物质 X溶液 A 稀硫酸和稀盐酸 氯化钡溶液 B 稀硫酸和硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液 C 澄清石灰水 碳酸钠溶液 D 碳酸氢钠溶液 稀盐酸 A．A　　　　　　　　 B．B　　　　　　　　 C．C　　　　　　　　　　　　　 D．D

13．海洋是巨大的资源宝库，请你运用学过的知识回答下列问题： (1)人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是　　　　 ①石油　 ②无机盐　 ③可燃冰　 ④海洋生物　 ⑤淡水 A、①③④⑤B、①④⑤C、②③④D、全部 (2)从海水中获取粗盐的方法是 　　　　　　　． (3)在粗盐提纯过程中，要得到纯净的氯化钠，需要调节溶液的酸碱性．为了测定溶液的酸碱度，最简单的方法是使用　　　　　 ；现测得溶液的pH为10，为了将pH调节到7，应向溶液中加入适量的　　　 　 (填物质名称)． (4)淡化海水可采用膜分离技术(如图所示)，水分子可以透过淡化膜(海水中其他离子不能透过)进入左侧的池子，从而得到淡水．以下分析中正确的是　　　 A、右侧池中海水的密度不变 B、右侧池中溶质的质量分数变大 C、淡化膜可用滤纸代替 D、用膜分离技术得到的淡水为硬水．

14．氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质．以下是提纯该样品的操作流程图． 请回答下列问题： (1)操作X的名称是 　　　　　． (2)Y溶液中溶质的化学式是　　　　 ． (3)上述操作流程中共发生　　　 个复分解反应．

15．(2014.江西南昌)下列是“粗盐中难溶性物质去除”的实验操作示意图： (1)仪器a的名称　　　　 ； (2)操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，其作用是　　　　　　　　 ； (3)操作B中还需用到的仪器是　　　　　 ； (4)操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止　　　 (填序号) A．过滤速度慢B．滤纸破损C．杂质未经过滤就进入滤液 (5)操作C完成后滤液中还含有少量的氯化钙，写出除去氯化钙的化学方程式　　　　　　　　　 (6)图中部分操作有错误，其中会导致精盐产率明显偏低的操作编号是　　　　　　 ，说明引起偏低的理由　　　　　　　　　　　　　　　 　。

16、(2014.山东临沂)A、B、C 三个烧杯中盛有相同质量的水(其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化)，分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后所得现象如图1所示，试回答： (1)你认为　　　　 烧杯中的溶液可能是不饱和溶液． (2)如图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析，10℃时A、C烧杯中未溶解的溶质质量关系是　　　　　　　　 (填“相等”或“不相等”)．其它条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，C烧杯中的溶液是　　　　　　 (填“饱和”或“不饱和”)溶液． (3)若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：①　　　　　　 ；②　　　　　 ．

17、(2014.山东滨州)氨碱法制纯碱的工业流程如下： (1)最终所得纯碱主要成分的化学式是　　　 ，它属于　 (酸、碱或盐)，该产品易溶于水，溶液显 　　性； (2)由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗　　 过多的药剂之一； (3)试写出步骤④中发生反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (1)在①〜③三个过程中，发生分解反应的是 　　　　　　(填序号)． (2)我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法“，是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl．　NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示． ①写出一条P点表示的意义　　　　　　　　　　　　　　　 ． ②将t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃，溶液中NH4Cl的质量分数会　　　 (填“变大”“变小”“不变”之一)． ③当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，请说明提纯的原理：