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16.在学习盐的性质时,某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M(如图)进行反应,有白色沉淀产生,过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的探究。
探究一:M溶液中的溶质是什么?
(1)[提出猜想]该组同学认为M溶液的溶质有两种可能:①是 ,②是CaCl2.
[收集资料]CaCl2水溶液呈中性。
(2)[设计实验]同学们设计了如下方案并进行实验:
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
取少量M溶液于试管中,向其中滴加 |
|
猜想①正确。碳酸钠与其反应的化学方程式为 |
探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质?
[提出猜想] 猜想一:NaOH 和Na2CO3 ;
猜想二: ;
猜想三:NaOH
(3)[实验验证]同学们针对“猜想一”进行了如下实验:
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
取样于试管中,滴入几滴稀盐酸 |
没有气体产生 |
“猜想一”不成立 |
他们的实验结论是否正确? ,理由是 。
(4)[继续探究]设计实验方案确定滤液中溶质的组成。
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
分别取少量滤液于A、B两支试管中,A中加入CaCl2溶液, B中加入 溶液 |
若A中产生白色沉淀,B中没有沉淀 |
“猜想一”成立 |
|
“猜想二”成立 |
|
|
“猜想三”成立 |
参考答案
一、 选择题(每小题1分,共10分)
1.B 2.D 3. B 4.C 5.D 6.A 7.C 8.B 9.D 10.D
二、填空与简答题(本大题共5小题,14表格每空0.5,其余每空1分,共44分)
11.(12分)
(1) ECADB
(2)6.5 7% 量水时仰视刻度线(称固体时左盘放纸右盘没放;或天平偏左未调平衡就称量等。) 100
(3)偏小
(4)①酚酞变红 ② 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 复分解反应 H++OH-=H2O
③将pH试纸直接伸入待测液体中 H+ SO42- Na+
12.(6分)
(1) A=B>C (2)饱和 75 (3)蒸发结晶
(4) 升温(5) B >A> C
13.(8分)
(1)①②
(2)① CaO+H2O =Ca(OH)2 Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2
② 溶解 过滤 蒸发
(3)NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl NaHCO3 △Na2CO3+H2O+CO2↑
14.(11分)
序 号 |
① |
② |
③ |
④ |
物 质 |
盐酸 |
水 |
熟石灰 |
纯碱 |
化学式 (或主要成分的化学式) |
HCl |
H2O |
Ca(OH)2 |
Na2CO3 |
微观构成粒子(用符号表示) |
H2O H+ Cl- |
H2O |
Ca2+ OH- |
Na+ CO32- |
(1)② ③ ④
(2) Ca(OH)2+2HCl+=CaCl2+2H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(3)③ (4)③
15.(7分)
(1) 充分溶解 K2CO3 (2)烧杯、玻璃棒 滤纸没有紧贴漏斗内壁,中间留有气泡 (3) HCl、H2O C (4) a
三、实验与探究题(每空1分,共10分)
16. (1)Ca(OH)2
(2) 酚酞 溶液变红 Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
NaOH和Ca(OH)2
(3) 不正确 溶液中的氢氧化钠会与加入的(少量)盐酸反应,即使溶液中有碳酸钠,也可能不产生气体。
(4)Na2CO3 若A中没有沉淀,B中产生白色沉淀
若A、B两支试管中都没有沉淀产生
四、分析与计算(本题6分)
17. 解:设废水中氢氧化钠的质量分数为X
NaOH + HCl = NaCl+H2O
40 36.5
80gX 73g×10%
40:36.5= 80gX: 73g×10%
X=10%
答氢氧化钠溶液质量分数为10%