3．下列化合物中，只能在水溶液中才能导电的电解质是(　 ) A．NaCl 　　B．H2SO4 　　　C．NH3 　　　D．CaO [答案]B

4．通过复习总结，下列归纳正确的是(　 ) A．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性 B．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2O2都属于钠的含氧化合物 C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化

5．已知反应方程式：NH4NO3+Zn＝ZnO+N2↑+2H2O，下列有关说法中正确的是(　 ) A．该反应中NH4NO3只作氧化剂　　　　　 B．ZnO是还原产物 C．氧化产物只有N2　　　　　　　　　　 　D．该反应每生成1mol N2转移5mol电子

6．运用有关概念判断下列叙述正确的是(　 ) A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热　　 B．Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应 C．和互为同系物　 D．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质

7．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是 ①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 ②石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化 ③碱性氧化物一定是金属氧化物　　　 ④只由一种元素组成的物质一定为纯净物　　　　 ⑤石墨和C60是同素异形体　　　　　 ⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 A．③⑤⑥　 　　B．①②　 　　　C．③⑤ 　　　　D．①③④

9．下列叙述中正确的是(　 ) A．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂 B．工业上制H2SO4过程中SO2氧化条件一般选择高温、高压、催化剂 C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生反应 D．将C12通入冷的消石灰中可制得漂白粉

10．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　 ) A．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2NA B．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22．4L C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA D．100ml1mol/LAlCl3溶液中含的阳离子数为0．1NA 第II卷(非选择题)

11．(13分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价 之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题： (1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)　　　　　　　　　　　 。 (2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质(写分子式)　　　　　　　　　　 。 (3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系： 其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式　　　　　　　　　 ； D的电子式　　　　　　　　　　　 。 ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为　　　　 　　　　　　； 由A与过量的C反应转化为B的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因　　　　　　　　　　 。A、B浓度均为0．1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

8．(10分)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其 热分解的产物，提出如下4种猜想： 甲：Mg(NO2)2 、NO2、O2 　　乙：MgO、NO2 、O2　　 丙：Mg3N2、O2　　　 丁：MgO、NO2 、N2 (1)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是　　　　　　　　　　　　　 。 查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)： (2)实验过程 ①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管(A)，观察到E 中有气泡连续放出，表明　　　　　　　　　　　　　　　 。 ②称取Mg(NO3)2固体3 ． 79 g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目是　　　　　　　　　　 ；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先　　　　　　　　　　　　 ，然后固定在管中固体部位下加热。 ③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。 ④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 ． 0g ⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。 (3)实验结果分析讨论 ①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想　　　　　　 是正确的。 ②根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：　　　　　　　　　　 (填写化学方程式)，溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检测到的原因是　　　　　　　　　 。(用化学方程式表示) ③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。

13．(13分)铅有+2和+4两种价态，铅的常见氧化物四氧化三铅(Pb2O4)和二氧化铅(PbO2)均常用于蓄电池 中，回答下列问题： (l)已知镁橄榄石(Mg2SiO4)可表示为2MgO.SiO2，则Pb3O4可表示为_____________。 (2)工业采用熔铅氧化法制取四氧化三铅，其反应为6PbO+O2＝2Pb3O4，每生成1mol Pb3O4转移电子的物质的量为____；产物中含有的氧化铅杂质可用氢氧化钾溶液提纯，生成可溶性的钾盐{K[Pb(OH)2]}，该反应的离子方程式为____________。 　 (3)铅蓄电池中的废液可用双膜电渗析法进行处理再生。 ①电渗析后，回收室的产品是__________。 ②电渗析过程中，阳极的电极反应式为____________。 (4)在Pb(NO3)2溶液中，加入(NH4)2S2O3溶液和氨水可制备PbO2，恰好完全反应后的溶液中，各离子浓度的大小顺序为_______________。 (5)已知在硝酸溶液中，二氧化铅可氧化过氧化氢，今取二氧化铅样品(杂质不与过氧化氢反应)0.6000 g于锥形瓶中，加入15.00 mL稀硝酸和10 mL 0.3000 mol/LH2O2溶液，使试样完全溶解，然后用0.02000 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，消耗酸性KMnO4标准溶液15.00 mL。 ①用酸性KMnO4溶液滴定时，确定反应达到滴定终点的现象是____。 ②二氧化铅的质量分数为__________。