14．(14分)目前低碳经济已成为科学家研究的主要课题之一,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利
用CO2，引起全世界的关注：
(1)用电弧法合成的储氢材料常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这些杂质颗粒通常用硫酸酸化的锰酸钾氧化除去，在反应中，杂质碳被氧化为无污染气体而除去，Mn元素转变为Mn2+，请写出对应的化学方程式并配平：
；
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下两组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所
需时间/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
5
2
900
1
2
0.4
1.6
3
①实验2条件下的H2O
体积分数为 ；
②下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是
；
a .单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol CO b. 容器内压强不再变化
c.混合气体密度不再变化
d.混合气体的平均相对分子质量不再变化
e. CO2的质量分数不再变化
③已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值(lgK)如下表:
气化反应式
lgK
700K
900K
1200K
C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)
-2.64
-0.39
1.58
C(s)+2H2O(g)＝CO2(g)+2H2(g)
-1.67
-0.03
1.44
则反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K时，该反应平衡常数的对数值(lgK)＝ _。
(3)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：
C(s)+O2(g)＝CO2(g) △ H 1＝－393.5kJ.mol－1
CO2(g)+C(s) ＝2CO(g) △ H 2＝+172.5kJ.mol－1
S(s)+O2(g) ＝SO2(g) △ H
3＝－296.0kJ.mol－1
请写出CO除SO2的热化学方程式
。
(4)25℃时，在20 mL0.1 mol/L醋酸中加入V mL0.1 mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线 如图所示，下列说法正确的是________。
A．pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH-)相等
B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(CH3COO-)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L
C．②点时，溶液中的c(CH3COO-)＝c(Na+)
D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(CH3COO-)<
c(Na+)＝0.1mol/L
(5)下图是一种新型燃料电池,它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：
①写出A极发生的电极反应式 ；
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与 极(填“C”或“D”)相连。
下列叙述中正确的是( )