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(四)其他物质与氧气的反应

某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。缓慢氧化也　　　　 (填“放”或“吸”)热。如动植物呼吸，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟等。

总结：　

1、氧气是一种化学性质　　　　 的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中氧气提供氧，称为氧化反应。氧气是常见的氧化剂，具有　　　　 性。

2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明　　　　　　　　　　　　　　 ；

3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；

4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。

考点三、反应类型：注意氧化反应不属于基本反应类型！

氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应　　 属于氧化反应。氧化反应　　　 是化合反应(石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质)，化合反应不一定是氧化反应。

总结不属于基本反应类型的有哪些类型？①　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　 ；③　　　　　　　　　　 ；④　　　　　　　　　　 。

课题3　　 实验室制取氧气

考点一、工业制法(分离　　　　 　　　　　)

原理：利用液态氧和液态氮的　　　　 不同。——　　　　 变化

考点二、氧气的实验室制法(化学变化)

1、双氧水(过氧化氢)制取氧气

A、药品：过氧化氢(H₂O₂)溶液和二氧化锰(　　 色粉末 MnO₂)

B、实验原理：(化学方程式)：　 　　　　　　　　　　　　　　　　

C、发生装置类型： 　　　　　　　　　型

①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应　　　　　　　　　 ，

防止　　　　 　　　　　　　　　　　　。

②排出气体的导管只　　　　　　　　　　 即可

③气密性检查：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④装药品时，先装固体后装液体

⑤用长颈漏斗装置的优点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

用注射器的优点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

⑴药品：、高锰酸钾(　　 色固体)、氯酸钾(　　 色固体)与二氧化锰(　　 色粉末)

总结黑色固体有哪五种？单质：　　　　　　　　　　　　 ；氧化物　　　　　　　　　　　　　　

⑵原理：　

　①加热氯酸钾和二氧化锰：　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　加热高锰酸钾：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶发生装置：　　　　　　　　 型

⑷操作步骤：(连)查、装、定、点、收、移、熄。

① 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。

② 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入　　　 中，用手　　　　　 ，若　　　　　　　　　 ，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现　　　 。

③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)

④固定装置 ：固定试管时，试管口应　　　 倾斜；铁夹应夹在试管的　　　

⑤加热药品：先使试管　　 受热，后在反应物部位用外焰由前向后加热。

⑥收集气体：

a、若用排水集气法收集气体，用排水法收集时，导管放在集气瓶　　　 ，当　　　　　　 时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽， 　　　放在桌面上(密度比空气　　　 )。

b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶　　　 (为了排尽瓶内空气)

⑦先将导管移出水面

⑧再停止加热

⑸易错事项：

a). 试管口要略微向下倾斜：防止　　　　　　　　　　　　　　　

b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞目的是：　　　　　　　 。

c). 用高锰酸钾制取氧气时，在试管口放　　　 ：防止　　　　　　　　　

d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶　　 ：为了有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

e). 实验结束后，先将导管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止　　　　　　　　　　　

⑹收集方法：① 排水取气法(因为　　　　　 )② 向上排气法(因为　　　　　　 )

⑺检验、验满

检验：用　　　　 的木条伸至集气瓶　　 ，发现木条复燃，说明是氧气；

验满：用　　 　　的木条放在集气瓶　　　 ，若木条复燃，证明氧气已满。

考点三、催化剂：两不变(　　　　 、 　　　　　)、一改变(　　　　　　 )

概念：在化学反应中能　　　 其他物质的反应速率，但本身的　　　 和　　　　 性质在反应前后没有发生变化的物质。

注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行。

②催化剂不是反应物、又不是生成物。

③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂。

④对某个反应有催化作用的物质，可能对其他反应也有催化作用。

⑤某一反应的催化剂可能不只一种。在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用　　　　 溶液、二氧化　 、氧化铜、红砖粉末。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变　　　 。

第三单元　 物质构成的奥秘

课题1　 分子和原子

考点一、构成物质的微粒：

1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质

2、由原子构成的物质：　　　　　　　　　 等物质

3由离子构成的物质：　　　　　　　　　　　

4、物质构成的描述：物质由××分子(或原子)构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。

考点二、分子

1、基本性质：⑴　　　　　 都很小；

⑵在不停地运动且与　　　 有关。　　　 越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散；

⑶分子间存在　　　　　 。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是　　　　　　　　　　　　　　　　 的缘故。

⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。例如：CO和CO₂化学性质不同的原因在于　　　　　　　　　 　。

2、分子的构成：分子由　　　　 构成。

分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。　 例如：水分子由　　　　　　 ②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。例如：一个水分子由　　　　　　　 3、含义：分子是保持物质　　　 的最小微粒。例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子

4、从分子和原子角度来区别下列几组概念

⑴物理变化与化学变化

由分子构成的物质，发生物理变化时，　　　　 不变。发生化学变化时，　　 发生了改变。

⑵纯净物与混合物

由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。

纯净物　　　 是由同种分子构成的；由同种分子构成的　　　 是纯净物。(填一定或不一定)

⑶单质与化合物

单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。

考点三、原子

1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子

2、分子与原子的比较

3、化学反应的实质：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　　　　　　　　　　　　　　　　 课题2　 原 子 的 结 构

　 考点一、原子的构成

(1)原子结构的认识

(2)在原子中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 所以原子不显电性

(3)原子的质量主要集中在　　　　　　　

注意：①原子中质子数 　　　　　　等于中子数

②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子　　　　　　　　　　

2、相对原子质量：

⑴

⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：

相对原子质量 =　　　　　　 　+