5、检验方法：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　 验满方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

6、二氧化碳的工业制法：　　　　　　　　　　　　　　　 生石灰和水反应可得熟石灰：　　　　　　　　　　　　　　 课题3　　 二氧化碳和一氧化碳

1、物理性质：　　 色　　 味的气体,密度比空气　　 ，　　 溶于水，固体二氧化碳叫做　　　　

2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸：　　　　　　　　　　 　　　生成的碳酸能使　　　 变红， 碳酸不稳定,易分解：　　　　　　　　　　 3)能使澄清的石灰水变浑浊：　　　　　　　　　　　　　　 　用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 4)与灼热的碳反应：　　　　　　　　　 (　　 热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂) 　 5)钟乳石和石笋的形成过程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

3、用途(考点二)：①灭火(灭火器原理：　　　　　　　　　　　　　　　 )既利用其物理性质(　　　　　　　　 )，又利用其化学性质(　　　　　　　　　　　 ) 　　　　 ②干冰用于　　　　　 、　　　　　 (利用干冰　　　　　　　　　　 ) ③光合作用、温室肥料 ④做碳酸型饮料(利用二氧化碳能溶于水)

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小， 　　　溶于水

3、化学性质: 1)有毒：吸进肺里与血液中的　　　　 结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。 2)可燃性：　　　　　　　　 (可燃性气体点燃前一定要检验　　　　 )发出　　　 色火焰 S/H2在空气中燃烧：发出　　　　　 色的火焰。 CO在空气中燃烧：发出　　 　　　色的火焰。 CH4在空气中燃烧：发出　　　　　 色的火焰且火焰　　　　 。 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色！) (水煤气：H2与CO 的混合气体　 C + H2O H2 + CO) 3)还原性：应用：冶金工业 CO还原氧化铜　　　　　　　　　　　　　　 (非置换反应)　 　 　 现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 赤铁矿炼铁原理　　　　　　　　 　　　　　(非置换反应)　 现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 H2、CO、C具有相似的化学性质：　　　　　 性　　　　　 性 　 H2 C CO 可燃性 　 　 　 还原性 +CuO 　 　 +Fe2O3 　 　 除杂：①CO[CO2]将混合气体通过足量的　　　 溶液：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　②CO2[CO] 通过　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 ③CaO[CaCO3]只能　　　　 (不可加盐酸)： 　　　　　　　　　　　　　　 注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ： 　　　　　　　　　　　 　　　　 (CO32-的检验：先加　　　　　 ，然后将产生的气体通入　　　　　　　 。)

4、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是　　　　　　　　　　　　　　　 常见气体的鉴别：(考点三) (写出方法、现象、结论) ⑴O2 　CO　 　CO2　　　　　　　　　　　　 ⑵CO　 H2　 　CH4 　 　 　 本章知识间的联系：(写出转化方程式) ①C→CO ：　　　　　　　　　　　　　 、　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②C→CO2 ：　　　　　　　　　　 、　 　　　　　　　　　　、　 　　　　　　　　　　 ③CO→CO2 ：　　　　　　　 　　　、　 　　　　　　　　　　、　 　　　　　　　　　　 ④CO2 →H2O ：　　　　　　　　　　 、　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ⑤CaCO3 →CO2 ：：　　　　　　　　　 、　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 第七单元　 燃烧及其利用 课题1　 燃烧和灭火

1、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种　　 、　　　 的剧烈的氧化反应。

2、条件：(1)　　 (2)　　 (或　　 )(3)　　　　　 (三者缺一不可，否则不能燃烧)