2、溶液的组成：由溶质和溶剂组成 注意：a、溶液　　　　 无色，如CuSO4为蓝色　 FeSO4为浅绿色　 Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

4、、溶质和溶剂的判断： ⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质 ⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质 ⑶根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后 ⑷物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质

1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物

2、常用的乳化剂：洗涤剂洗油污(具有　　 作用)汽油洗油污是　　　　　 原理

①溶解吸热：如　　　　　 溶解 ②溶解放热：如　　　　 溶解、浓H2SO4溶解 ③溶解没有明显热现象：如　　　　 溶解

2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是　　　 溶液；若不能溶解，则是　　　　 溶液。

3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 　 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而　　　　 　　 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系(一定、不一定) ①饱和溶液　　　　　 是浓溶液 ②不饱和溶液　　　　　 是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液　　　　 要比它的不饱和溶液浓 考点二、溶解度

1、固体的溶解度 (1)溶解度定义： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 四要素：①条件：　　　　　 ②标准：　　　　　　 ③状态　　　　　　　 ④质量：　　　　　　　 　 (2)溶解度的含义：　 20℃时NaCl的溶液度为36g含义： ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②在20℃时，NaCl溶解在100克水中达到饱和状态时的质量为36克 (3)影响固体溶解度的因素：①　　　　　　　　　　 种类)　 ②　　　　 (外在因素) 大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 　　　　 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 　 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 (4)溶解度曲线 ①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况 ②曲线上的每一点表示溶质在　　　　　　　 下的溶解度，溶液是饱和溶液。 ③两曲线的交点表示两种溶质在　　　　　 下具有　　 　　　　　　　　。 ④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。

2、气体的溶解度 (1)气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 (2)影响因素：　 ①气体的性质　 ②　　　　　 (温度越高，气体溶解度越小) ③　　　　　 (压强越大，气体溶解度越大)