考点一、、饱和溶液、不饱和溶液　　　　　 1、概念： 饱和溶液：指在　　　　　 下，向　　　　　 里加入某种溶质，当溶质　　 继续溶解时所得的溶液。 不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。 　注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。

2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是　　　 溶液；若不能溶解，则是　　　　 溶液。

3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 　 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而　　　　 　　 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系(一定、不一定) ①饱和溶液　　　　　 是浓溶液 ②不饱和溶液　　　　　 是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液　　　　 要比它的不饱和溶液浓 考点二、溶解度

1、固体的溶解度 (1)溶解度定义： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 四要素：①条件：　　　　　 ②标准：　　　　　　 ③状态　　　　　　　 ④质量：　　　　　　　 　 (2)溶解度的含义：　 20℃时NaCl的溶液度为36g含义： ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②在20℃时，NaCl溶解在100克水中达到饱和状态时的质量为36克 (3)影响固体溶解度的因素：①　　　　　　　　　　 种类)　 ②　　　　 (外在因素) 大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 　　　　 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 　 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 (4)溶解度曲线 ①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况 ②曲线上的每一点表示溶质在　　　　　　　 下的溶解度，溶液是饱和溶液。 ③两曲线的交点表示两种溶质在　　　　　 下具有　　 　　　　　　　　。 ④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。

3、混合物的分离 (1)过滤法：分离可溶物 + 难溶物 (2)结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法　 ①蒸发溶剂：适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl(海水晒盐) ②降低温度(冷却热的饱和溶液)：适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3

考试要求　　 初步学会有关溶液的计算1、公式：

2、计算类型：(考点一) ⑴根据概念计算：直接利用公式求溶液中溶质质量分数(或三个量中的其他任意一个量) ⑵溶液的稀释或蒸发浓缩 ⑶与化学方程式计算结合进行一定的拓展(这是中考的主要命题均势0

3、在饱和溶液中：　　　　　　 溶质质量分数C%=　 　　　　=　　　　　　　 (C < S)(注：S表示固体物质的溶解度) 即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变,质量分数就不变。 20℃时，A、B、C三种物质的溶解度分别为10g、20g、30g、等质量的A、B、C形成饱和溶液的溶液质量的大小关系为：　　　　　　　　　　　　 。

4、配制一定溶质质量分数的溶液(考点二) (1)用固体配制： ①步骤：　　　　 、称量(固体)、　　　　 (液体)、　　　　 、　　　　　 ②仪器：　　　　 、　　　　　 、　　　 、　　　　 　　、　　　　　 、　　　　　　　　 (2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变) ①步骤：　　　　 、　　　 、　　　　　 　　 　②仪器：　　　　 、　　　　　 、　　　　　 、　　　　　 第十单元　 酸和碱 课题一　 常见的酸和碱 考点一、酸碱指示剂