1、固体的溶解度 (1)溶解度定义： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 四要素：①条件：　　　　　 ②标准：　　　　　　 ③状态　　　　　　　 ④质量：　　　　　　　 　 (2)溶解度的含义：　 20℃时NaCl的溶液度为36g含义： ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②在20℃时，NaCl溶解在100克水中达到饱和状态时的质量为36克 (3)影响固体溶解度的因素：①　　　　　　　　　　 种类)　 ②　　　　 (外在因素) 大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 　　　　 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 　 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 (4)溶解度曲线 ①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况 ②曲线上的每一点表示溶质在　　　　　　　 下的溶解度，溶液是饱和溶液。 ③两曲线的交点表示两种溶质在　　　　　 下具有　　 　　　　　　　　。 ④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。

2、气体的溶解度 (1)气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 (2)影响因素：　 ①气体的性质　 ②　　　　　 (温度越高，气体溶解度越小) ③　　　　　 (压强越大，气体溶解度越大)

3、混合物的分离 (1)过滤法：分离可溶物 + 难溶物 (2)结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法　 ①蒸发溶剂：适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl(海水晒盐) ②降低温度(冷却热的饱和溶液)：适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3

考试要求　　 初步学会有关溶液的计算1、公式：

2、计算类型：(考点一) ⑴根据概念计算：直接利用公式求溶液中溶质质量分数(或三个量中的其他任意一个量) ⑵溶液的稀释或蒸发浓缩 ⑶与化学方程式计算结合进行一定的拓展(这是中考的主要命题均势0

4、配制一定溶质质量分数的溶液(考点二) (1)用固体配制： ①步骤：　　　　 、称量(固体)、　　　　 (液体)、　　　　 、　　　　　 ②仪器：　　　　 、　　　　　 、　　　 、　　　　 　　、　　　　　 、　　　　　　　　 (2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变) ①步骤：　　　　 、　　　 、　　　　　 　　 　②仪器：　　　　 、　　　　　 、　　　　　 、　　　　　 第十单元　 酸和碱 课题一　 常见的酸和碱 考点一、酸碱指示剂

1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质

2、常用的指示剂：　　　　　　　　 　\　 　　　　　　　　

3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应 　 石蕊溶液 酚酞溶液 本　 身 　 　 酸溶液 　 　 碱溶液 　 　 能使紫色石蕊变红的溶液　　　　 酸； 碱　　　　 能使无色酚酞变红(填一定或者不一定) 能使紫色石蕊变蓝的　　　　　 是碱。 考点二、常见的酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 　 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 　 　 气　 味 　 　 特　 性 　 　 用　 途 　 　 ①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有　　　　　　 ，易挥发出 　　　　　 气体。 ②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有　　　　　　 . ③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量　　　　　　 ，溶剂质量　　　　　　 ，溶质质量分数　　　　　　 。 ④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量　　　　　　 ，溶剂、溶液质量　　　　　　 ，溶质质量分数　　　　　　 。 ⑤稀释浓硫酸时：应把　　　　　　 沿烧杯壁慢慢注入　　 里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把　　 直接倒入　　　 中。 ⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应　　　 　冲洗,最后涂上3%—5%的　　　　 溶液。