2、气体的溶解度 (1)气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 (2)影响因素：　 ①气体的性质　 ②　　　　　 (温度越高，气体溶解度越小) ③　　　　　 (压强越大，气体溶解度越大)

3、混合物的分离 (1)过滤法：分离可溶物 + 难溶物 (2)结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法　 ①蒸发溶剂：适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl(海水晒盐) ②降低温度(冷却热的饱和溶液)：适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3

考试要求　　 初步学会有关溶液的计算1、公式：

2、计算类型：(考点一) ⑴根据概念计算：直接利用公式求溶液中溶质质量分数(或三个量中的其他任意一个量) ⑵溶液的稀释或蒸发浓缩 ⑶与化学方程式计算结合进行一定的拓展(这是中考的主要命题均势0

3、在饱和溶液中：　　　　　　 溶质质量分数C%=　 　　　　=　　　　　　　 (C < S)(注：S表示固体物质的溶解度) 即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变,质量分数就不变。 20℃时，A、B、C三种物质的溶解度分别为10g、20g、30g、等质量的A、B、C形成饱和溶液的溶液质量的大小关系为：　　　　　　　　　　　　 。

1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质

2、常用的指示剂：　　　　　　　　 　\　 　　　　　　　　

3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应 　 石蕊溶液 酚酞溶液 本　 身 　 　 酸溶液 　 　 碱溶液 　 　 能使紫色石蕊变红的溶液　　　　 酸； 碱　　　　 能使无色酚酞变红(填一定或者不一定) 能使紫色石蕊变蓝的　　　　　 是碱。 考点二、常见的酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 　 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 　 　 气　 味 　 　 特　 性 　 　 用　 途 　 　 ①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有　　　　　　 ，易挥发出 　　　　　 气体。 ②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有　　　　　　 . ③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量　　　　　　 ，溶剂质量　　　　　　 ，溶质质量分数　　　　　　 。 ④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量　　　　　　 ，溶剂、溶液质量　　　　　　 ，溶质质量分数　　　　　　 。 ⑤稀释浓硫酸时：应把　　　　　　 沿烧杯壁慢慢注入　　 里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把　　 直接倒入　　　 中。 ⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应　　　 　冲洗,最后涂上3%—5%的　　　　 溶液。

2、酸的化学性质(具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是　　　　　　 　) (1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变　　　　　　 色，使无色酚酞试液　　　　　　 (2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气　 　　　　反应(条件：金属　　　 酸　　　 　　　　　　　　　) H2SO4 +　 Mg　　　　　　　　　　 HCl +　 Mg　 H2SO4 + 2Al　　　　　　　　　 HCl + 2Al　　　 H2SO4 +Zn　　　　　　　　　　　 HCl +Zn　　　 H2SO4 + Fe　　　　　　　　　　 HCl + Fe　　　 注：FeSO4 溶液、FeCl2溶液： 　　　　色 (3)金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 　　　 Fe2O3 +3H2SO4 ====　　　　　　　　　　 (注Fe2(SO4)3溶液：黄色) 现象： 　　　　　　　　　　　　　　　　　 Fe2O3 +6HCl ====　　　　　　　　　　　 (注FeCl3溶液：黄色) 现象： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 CuO + 2HCl　　　　　　　　　　　　　 (注CuCl2溶液：蓝色) 现象： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 CuO +H2SO4　　　 　　　　　　　　　　　(注CuSO4溶液：蓝色) 现象：