2、计算类型：(考点一) ⑴根据概念计算：直接利用公式求溶液中溶质质量分数(或三个量中的其他任意一个量) ⑵溶液的稀释或蒸发浓缩 ⑶与化学方程式计算结合进行一定的拓展(这是中考的主要命题均势0

3、在饱和溶液中：　　　　　　 溶质质量分数C%=　 　　　　=　　　　　　　 (C < S)(注：S表示固体物质的溶解度) 即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变,质量分数就不变。 20℃时，A、B、C三种物质的溶解度分别为10g、20g、30g、等质量的A、B、C形成饱和溶液的溶液质量的大小关系为：　　　　　　　　　　　　 。

4、配制一定溶质质量分数的溶液(考点二) (1)用固体配制： ①步骤：　　　　 、称量(固体)、　　　　 (液体)、　　　　 、　　　　　 ②仪器：　　　　 、　　　　　 、　　　 、　　　　 　　、　　　　　 、　　　　　　　　 (2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变) ①步骤：　　　　 、　　　 、　　　　　 　　 　②仪器：　　　　 、　　　　　 、　　　　　 、　　　　　 第十单元　 酸和碱 课题一　 常见的酸和碱 考点一、酸碱指示剂

1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质

2、常用的指示剂：　　　　　　　　 　\　 　　　　　　　　

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 　 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 　 　 气　 味 　 　 特　 性 　 　 用　 途 　 　 ①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有　　　　　　 ，易挥发出 　　　　　 气体。 ②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有　　　　　　 . ③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量　　　　　　 ，溶剂质量　　　　　　 ，溶质质量分数　　　　　　 。 ④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量　　　　　　 ，溶剂、溶液质量　　　　　　 ，溶质质量分数　　　　　　 。 ⑤稀释浓硫酸时：应把　　　　　　 沿烧杯壁慢慢注入　　 里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把　　 直接倒入　　　 中。 ⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应　　　 　冲洗,最后涂上3%—5%的　　　　 溶液。

2、酸的化学性质(具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是　　　　　　 　) (1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变　　　　　　 色，使无色酚酞试液　　　　　　 (2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气　 　　　　反应(条件：金属　　　 酸　　　 　　　　　　　　　) H2SO4 +　 Mg　　　　　　　　　　 HCl +　 Mg　 H2SO4 + 2Al　　　　　　　　　 HCl + 2Al　　　 H2SO4 +Zn　　　　　　　　　　　 HCl +Zn　　　 H2SO4 + Fe　　　　　　　　　　 HCl + Fe　　　 注：FeSO4 溶液、FeCl2溶液： 　　　　色 (3)金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 　　　 Fe2O3 +3H2SO4 ====　　　　　　　　　　 (注Fe2(SO4)3溶液：黄色) 现象： 　　　　　　　　　　　　　　　　　 Fe2O3 +6HCl ====　　　　　　　　　　　 (注FeCl3溶液：黄色) 现象： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 CuO + 2HCl　　　　　　　　　　　　　 (注CuCl2溶液：蓝色) 现象： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 CuO +H2SO4　　　 　　　　　　　　　　　(注CuSO4溶液：蓝色) 现象： 　　　　　　　　　　　　　　　　　

3、三种离子的检验 　 试　 剂 现　　 象 Cl- 　 　 SO42- 　 　 CO32- 　 　 考点三、常见的碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 　 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 　 　 俗 名 　 　 制 法 　 　 用 途 　 　 ①氢氧化钠的潮解属于　　　 变化。 ②氢氧化钠 　　　　　保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的 　　 　　　　而 　　　　　，同时又能与空气中的二氧化碳反应而 　　　　　。 ③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质(属于　　　 变化)，因为它会与空气中的　　　　 反应生成了 　　　　　。 ④俗 名CaO： 　　　　　　　　Ca(OH)2： 　　　　　　、 　　　　　　　 　CaCO3： 　　　　　　\　　　　 　

2、碱的化学性质(具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是 　　　　　) (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：　 使紫色石蕊试液变 　　　　　，使无色酚酞试液变 　　　　　 (2)非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水 2NaOH + CO2 ===　　　　　　　　　　　　　 (氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因)　　 2NaOH + SO2 ===　　　　　　　　　　　　 2NaOH + SO3 ===　　　 Ca(OH)2 + CO2 ===