2、酸的化学性质(具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是　　　　　　 　) (1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变　　　　　　 色，使无色酚酞试液　　　　　　 (2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气　 　　　　反应(条件：金属　　　 酸　　　 　　　　　　　　　) H2SO4 +　 Mg　　　　　　　　　　 HCl +　 Mg　 H2SO4 + 2Al　　　　　　　　　 HCl + 2Al　　　 H2SO4 +Zn　　　　　　　　　　　 HCl +Zn　　　 H2SO4 + Fe　　　　　　　　　　 HCl + Fe　　　 注：FeSO4 溶液、FeCl2溶液： 　　　　色 (3)金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 　　　 Fe2O3 +3H2SO4 ====　　　　　　　　　　 (注Fe2(SO4)3溶液：黄色) 现象： 　　　　　　　　　　　　　　　　　 Fe2O3 +6HCl ====　　　　　　　　　　　 (注FeCl3溶液：黄色) 现象： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 CuO + 2HCl　　　　　　　　　　　　　 (注CuCl2溶液：蓝色) 现象： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 CuO +H2SO4　　　 　　　　　　　　　　　(注CuSO4溶液：蓝色) 现象： 　　　　　　　　　　　　　　　　　

3、三种离子的检验 　 试　 剂 现　　 象 Cl- 　 　 SO42- 　 　 CO32- 　 　 考点三、常见的碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 　 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 　 　 俗 名 　 　 制 法 　 　 用 途 　 　 ①氢氧化钠的潮解属于　　　 变化。 ②氢氧化钠 　　　　　保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的 　　 　　　　而 　　　　　，同时又能与空气中的二氧化碳反应而 　　　　　。 ③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质(属于　　　 变化)，因为它会与空气中的　　　　 反应生成了 　　　　　。 ④俗 名CaO： 　　　　　　　　Ca(OH)2： 　　　　　　、 　　　　　　　 　CaCO3： 　　　　　　\　　　　 　

2、碱的化学性质(具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是 　　　　　) (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：　 使紫色石蕊试液变 　　　　　，使无色酚酞试液变 　　　　　 (2)非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水 2NaOH + CO2 ===　　　　　　　　　　　　　 (氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因)　　 2NaOH + SO2 ===　　　　　　　　　　　　 2NaOH + SO3 ===　　　 Ca(OH)2 + CO2 ===　　　

1、酸、碱、盐的　 　　　　可以导电(原因：溶于水时离解形成了自由移动的　　　　 )，乙醇溶液　　　　 导电。 酸是由氢元素和酸根组成的化合物　 如：硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3.H2O) 盐是由金属元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

3、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。即酸的化学性质表现为氢离子的化学性质 碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的化学性质表现为氢氧根离子的化学性质

4、酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子。 碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子

考点一、中和反应1、酸与碱的反应　　 碱 + 酸 → 盐 + 水　　 中和反应 HCl + NaOH 　　　　　　　　　　　　　 　2HCl + Ca(OH)2 ===　　　 H2SO4 + 2NaOH　　　

2、中和反应：　　　　　　　　　 　作用生成盐和水的反应 注意：反应物只能是　　 与　　

3、实质：