2、中和反应：　　　　　　　　　 　作用生成盐和水的反应 注意：反应物只能是　　 与　　

3、实质：　 　　　　　　　　　　

4、中和和反应的应用： (1)改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加 　　　　　中和； (2)处理工厂的废水。例如用 　　　　　中和硫酸厂的污水 (3)用于医药。例如：用胃舒平(含氢氧化铝)来医治 　　　　　过多；方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 考点二、溶液酸碱度的表示法—— 　　　　　 (1)PH值的范围： 　　　　　 0　　　　　　　　　　 7　　　　　　　　　 14 　 (　　　 )增强　　　　　 (　　　 )　　　　　　 (　　　 )增强 在酸性溶液中，　　　 性越强，PH值越小，在碱性溶液中，碱性越强，PH值越　　　　 ， (2)PH值与溶液酸碱性的关系： 注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液 碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液 ①PH=7　 溶液呈　　 性　 可能是： 液态纯净物　　　 　； 大多数盐溶液如　　　　　 　 ②PH＜7 溶液呈　　 性，PH越小酸性越　　 　 可能是：酸溶液：　　　　　 少数盐溶液如：　　　　　 ③PH＞7 溶液呈　　 性，PH越大碱性越　　 　 可能是：碱溶液：　　　　 　 　　　　 少数盐溶液如：　　　　 　　　　　　　　　　　　 (3)酸碱性与酸碱度的关系、指示剂变色情况： 溶液酸碱性 pH值 石蕊 酚酞 酸 性 　 　 　 中 性 　 　 　 碱 性 　 　 　 (4)改变溶液PH值的方法： ①使酸性溶液PH值增大：加　　　　 ，接近于 　　　　； 加　　　　 ，最终PH值　　　　　 ②使碱性溶液PH值减小：加　　　　 ，接近于 　　　　； 加　　　　 ，最终PH值　　　　　 　 ⑸pH的测定：最简单的方法是使用　　　 。 用 　　　　(或　　　 ) 　　　　　　　，滴在　　　　　　 ，显色后与　　　　　　 对照，读出溶液的pH(读数为整数)。 注意：①PH值为正整数，不能为小数。 ②用PH试纸时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后：使酸性溶液的PH值　　　 ； 使碱性溶液的PH值　　　 ； 中性溶液的PH值　　　　 。 ③　　　 (填“可以”或“不可以”)将PH试纸直接浸入待测液 ⑹酸雨：正常雨水的pH约为　　 (因为溶有　　　 )；pH　　 的雨水为酸雨 附：酸、碱的化学性质

(1)与酸碱指示剂的反应：　 紫色石蕊试液遇酸溶液变　　 色，无色酚酞试液遇酸溶液　　　 (2)金属 + 酸 → 　　　　　　　　　　　　　反应 (条件：　　　　　 　；酸可以是　　　　　　 不可以是　　　　　　 ) Mg　 +　 H2SO4　　　　　　　　　　　 Mg +　 HCl Al　 +　 H2SO4　　　　　　　　　　　 Al +　 HCl Zn　 +　 H2SO4　　　　　　　　　　　 Zn +　 HCl　　 Fe　 +　 H2SO4　　　　　　　　　　　 Fe +　 HCl　　　　 现象：反应均有无色气体生成； 所得溶液：FeSO4 溶液、FeCl2溶液为　　　　 色，其余均为无色 (3)金属氧化物 + 酸 →　　　　　　　　　　　 　(　　　　 反应) 　　　 盐酸除铁锈：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 硫酸除铁锈：　　　　　　　　　　　　　　　　 现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　 CuO +　 HCl　　　　　　　　　　　　　　　　 CuO + H2SO4　　　　　 现象：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 部分生锈的铁与过量盐酸反应后溶液中的溶质有哪些：　　　　 ；　　　　 ；　　　　 ； (4)碱 + 酸 → 　　　　　　　　(　　　 反应，又属于　　　 反应)) HCl + NaOH　　　　　　　　　　　　　　　　　 HCl + Ca(OH)2　　　　 H2SO4 + 2NaOH　　　　　　　　　　　　　　　　 H2SO4 + Ca(OH)2 HNO3　 + Mg(OH)2　　 服用氢氧化镁治疗胃酸过多　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 服用氢氧化铝治疗胃酸过多　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 生成沉淀的中和反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　 相对分子质量相同的中和反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 (5)盐 + 酸 →　　　　　　　　　　　　　 (　　　 反应) 除杂HCl(H2SO4) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 除杂HNO3(HCl) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 水基型灭火器反应原理 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 实验室制取二氧化碳原理　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 (洗去石灰水瓶壁上的白色物质) 服用小苏打治疗胃酸过多　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：　 使紫色石蕊试液变　　　 色，使无色酚酞试液变 　　　　色 (2)非金属氧化物 + 碱 →　　　　　　　　 (不属于基本反应类型！) 氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 氢氧化钠溶液吸收二氧化硫防止污染空气　　　　　　　 　　　　　　　　　 氢氧化钠溶液与三氧化硫反应　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 长期盛放石灰水的瓶壁变白的原因；检验CO2 　　　　　　　　　　　　　　　 (3)酸 + 碱 →　　　　　　　 　(见酸) (4)碱 + 盐 →　　　　　　　 　(　　　　　 反应) 　 　NaCl(CuCl2)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 NaCl(FeCl3)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Na2SO4(MgSO4) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Na2CO3→NaOH　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 熟石灰与氯化铵混合研磨 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 生成双沉淀的反应： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 判断正误，解释原因： CaCO3 + Ba(OH)2　 === BaCO3↓+ Ca(OH)2　 (　 )　　　　　　 Na2CO3 +2 KOH　　 === K2CO3 + 2NaOH　　 (　 )　　　　　　 第十一单元　　 盐　 化肥 课题一 生活中常见的盐　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 考点一、常见的盐　 物 质 俗　 称 物理性质 用　 途 氯化钠 　　　　 　　　　　　 　　 色粉末， 溶解度受温度影响　　　　 (1)　　　 (2)作　　　 剂 (3)　　　　　 (降低雪的熔点) (4)农业上用NaCl溶液来　　 (5)制　　　　 (0.9% NaCl溶液) Na+　　 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换 Cl-　 促生盐酸、帮助消化，增进食欲 碳酸钠 　　　 　　　 、　　　 (水溶液呈　　 性) 　 色粉末状固体，　 溶于水 用于　　　 、造纸、纺织、 　　　 、食品工业等 碳酸氢钠 　　　 　　　　　　　 　 色晶体， 　 溶于水 制糕点所用的　　　　　　　 医疗上，治疗　　　　　　　 碳酸钙 CaCO3 　　　　 、　　　　 　　　　 　　 色固体 　　 溶于水 　　　　 、　　　　 剂 高炉炼铁时的作用：　　　　　　　 备注 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 2、碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O(纯净物)。 易风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。(化学变化) 3、2Na H CO3 　△　 Na2CO3+ H2O+ CO2↑ 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 　 　 　 　 　 　 　 　 　 考点二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 过滤后滤液仍浑浊的原因可能是　　　　　　　　　　 蒸发时的注意事项：①　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　　　　　 考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1、碳酸钙的化学性质： ①与酸的反应： ②高温分解： 2、碳酸钠的化学性质： (1)与酸的反应： (2)与碱溶液的反应： 3、碳酸氢钠的化学性质： 与酸的反应： 碳酸根离子的鉴别： CO32－　 　+　　　　　 无色气体　　　　　　　　　 石灰水变浑浊 考点四、盐的性质

(二)、盐的化学性质 1、 盐(可溶)+ 金属1 → 金属2 + 新盐　　 (　　　　　 反应) 反应条件：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 “湿法炼铜”原理,不能用铁桶盛波尔多液的原因 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Ag(Cu)　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸(见酸) 3、 碱 + 盐 →　　　　　　　 　(见碱) 4、 盐1+盐2→　　　　　　　 　　(　　　　　 反应) 反应条件：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 NaCl(Na2CO3)反应物都是盐　　　　　　　　　　　　　　　　 NaNO3 (NaCl )　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 NaCl(Na2SO4)　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 考点五、复分解反应 1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变　　　　　　　　　　　　　 　 　 　 壹　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 贰　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 叁　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 肆　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 伍　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 4、条件：生成物：有　 或有 　　　　或有　 生成时，复分解反应才可以发生。 反应物：有酸酸必溶，无酸 碱盐溶 由于初中常见的酸是可溶性的，因此： 　 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 　　 碱 + 酸 → 盐 + 水 　　　　　　　　　　　　　　　 　　 RHCO3 /RCO3 + 酸 → 另一种盐 + CO2 + H2O 考点六、特殊离子鉴别： 离子种类 检验方法(所加试剂) 现　　　　 象 Cl－ 先加　　　　　 　　　溶液，再加稀　　　　 产生　　　　　　　　 SO42－ 先加(或 　　　　　　)溶液，再加　 　　　 产生　　　　　　　　　　　　 CO32－ 先滴　　　　　 ，再将气体通入　　　　　　　 中 有无色气泡产生，石灰水变浑浊 OH－ 滴加　　　　　 试液 试液变红 H+ 滴加　　　　　　　 试液变红 NH4+ 先加　　　 (溶液)加热，再用　　 的 红色石蕊试纸试验 有无色气体产生，试纸变蓝 归纳总结：酸、碱的化学性质：(考点七)

(1)与酸碱指示剂的反应：　 使紫色石蕊试液变　　 ，不能使无色酚酞试液变色 (2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气　　 反应类型：　　　　　　　　　　 　 H2SO4 +　 Mg --　　 H2SO4 +Al ---　　 HCl + Al　 ---　　　 HCl +Zn　 --　　 H2SO4 + Fe --　　　 HCl + Fe --　　 (3)金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水　　 反应类型：　　　　　　　　　 　 　　　 Fe2O3 +H2SO4　 ----　　 (所得液溶液：　 色) Fe2O3 +HCl　　　 (注所得溶液： 　色) CuO + HCl　 ----　　 (注所得液：　 色) CuO +H2SO4 ----　　　 (注所得液：　　　　 色) (4)碱 + 酸 → 盐 + 水　　　 反应类型：　　　 反应 HCl + NaOH　 　　　　　　 　　 　+ 　　　　--　 CaCl2 + 2H2O 　 　　　+ 　　　　Na2SO4 + 2H2O (5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸　　 反应类型：　　　　 反应 　　　　　 + 　　　　　　　BaSO4 ↓+ 2HCl(注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸) HCl + Na2CO3　 ---　　 HCl + CaCO3　 ---　　 HCl + NaHCO3 ----　　 HCl + AgNO3 ----　　　 　(注AgCl沉淀：白色，　　　　 溶于稀硝酸)

(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应： 　使紫色石蕊试液变 　　　，使无色酚酞试液变 　　　　　　 色 (2)非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水 NaOH+ CO2----　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 NaOH + SO2　 ---　　 NaOH + SO3　 ----　　 Ca(OH)2 + CO2 ---　　 (3)酸 + 碱 → 盐 + 水　 反应类型：　　　 反应 HCl + NaOH　 -----　　 　HCl + Ca(OH)2 ----　 　 　 H2SO4 + NaOH　 ---　　 (4)盐 + 碱 → 另一种盐 + 另一种碱(反应物均　　　 ，产物符合复分解条件) 反应类型：　　　　 反应 NaOH + CuSO4　　 ---　 (注：CuSO4 溶液：蓝色　　 Cu(OH)2沉淀：　　　 色) 　+　　 　　　　　　　Fe(OH)3↓ + 3NaCl　 (注：　 　　　　　溶液：黄色 ) 　　　　 　+　 　　　　　　　CaCO3↓ + 2NaOH

含N量 使用注意事项 　 NH4HCO3　 　　　　　　17.7% 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与　　 性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用 　 NH4NO3 　　　　　　　35% 易爆，结块不可用铁锤砸 (NH4)2SO4 　　　　　　21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结 NH4Cl 　　　　　　　　26.2% 长期使用会使土壤酸化、板结 CO(NH2)2　　 46.7% 含氮量最高的氮肥(有机物) 　 NH3.　H2O　　　　 加水稀释后施用 不稳定，易放出NH3↑ NaNO3 　 　 1、氮肥　 ⑴作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。　 缺氮：叶黄 ⑵、常用氮肥： ⑶、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

2、钾肥　　 ⑴作用：　　　　　　　　　　　　　　　 。 缺钾：叶尖发黄　　　 ⑵常用钾肥　 草木灰：农村最常用钾肥(主要成分为　　　　　 )， 呈碱性 K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结