22．[解析]根据质量守恒定律可知，H2的质量＝6.5 g+50 g－56.3 g＝0.2 g。可根据锌(或H2)的质量求出硫酸的质量，进而计算硫酸溶液中溶质的质量分数。 答案：(1)0.2 (2)解：设与Zn反应的硫酸的质量为x Zn　+　H2SO4====ZnSO4+H2↑ 65　 　　　98

6.5 g　 　x ＝，x＝＝9.8 g 硫酸溶液中溶质的质量分数＝100%＝19.6%

23．[解析]第(1)题，用10克30%的浓盐酸配制成2%的稀盐酸需要向溶液中加入水，加水的过程中，溶质的质量是不变的。可根据这一点来计算。第(2)题7.3克盐酸中氯化氢的质量为7.3 g2%，根据化学方程式可以求出反应物氢氧化钾的质量。然后用氢氧化钾的质量比上20 g废水便得废水中氢氧化钾的质量分数。 答案：解： (1)配制2%的稀盐酸的质量为＝150 g 加入水的质量为150 g－10 g＝140 g (2) 设参加反应的氢氧化钾的质量为x HCl　 +　 　KOH====KCl+H2O

36.5　 　　　 56

7.3 g2%　 　x