7、BC[解析]乙醛能使KMnO4酸性溶液褪色；苯酚能被KMnO4酸性溶液氧化为粉红色；而苯与KMnO4酸性溶液混合时，苯位于上层，紫色的KMnO4酸性溶液位于下层；四氯化碳与KMnO4酸性溶液混合时，四氯化碳位于下层，紫色的KMnO4酸性溶液位于上层。因而可用KMnO4酸性溶液鉴别。乙醛能被溴水氧化而褪色；苯酚能与浓溴水反应生成白色沉淀，而在苯、四氯化碳与溴水混合时，会因萃取使前者苯层(上层)呈橙色，而后者则是四氯化碳层(下层)呈橙色，因而也可用浓溴水来鉴别。

8、C[解析]依题意知，该有机物有-CHO,0.05 mol的该有机物燃烧后生成0.1 mol CO2，该分子有2个碳原子，是乙醛，A、B、D正确；燃烧该有机物4.4 g，生成3.6 g水，C错。

9、B[解析]甲醛CH2O、乙醛C2H4O、丙醛C3H6O无论以何种比例混合n(C)：n(H)＝1：2，m(C)：m(H)＝6：1，ω(O)＝1－9%－6×9%＝37%。

10、D[解析]乙醛、丙醛在NaOH溶液中发生自身加成可以有乙醛与乙醛、丙醛与丙醛、乙醛与丙醛(乙醛中打开C===O)或丙醛与乙醛(丙醛中打开C===O)，共4种。

11、B[解析]B的相对分子质量比A大26，①错；A、B都能被高锰酸钾酸性溶液氧化，现象相同，②错；B中含氧官能团只有醛基，③错。

13、B[解析]要使生成的CO2的量不变，则各组分含有的碳原子数应相同，据此排除C、D；A中C2H4、C2H6O的耗氧量相同(因为C2H6O可写成C2H4.H2O的形式)，但显然与C2H4O耗氧量不同，则只剩下B了。对B进行分子式等效变形：C2H2与C2H4O(C2H2.H2O)和C2H6O2(C2H2.2H2O)在分子组成上相差(H2O)n，“H2O”既不耗氧又与生成CO2的量无关，可免去分析每种有机物燃烧耗氧量这一过程，直接选B。

14、(1)因为2CH3OH+O2Cu△2HCHO+2H2O是放热反应，放出热量使铜丝保持红热(2)有红色沉淀产生HCHO+4Cu(OH)2CO2↑+2Cu2O↓+5H2O [解析]甲醇在铜催化作用下与O2反应生成甲醛，该反应是一个放热反应，故停止加热后铜丝仍保持红热；甲醛与新制的Cu(OH)2悬浊液加热到沸腾会有红色沉淀生成，其反应方程式为：HCHO+4Cu(OH)2CO2↑+2Cu2O↓+5H2O。

15、(1)加成反应、氧化反应、还原反应(任填两种)(2)2CH3CHONaOH溶液△CH3CH===CHCHO+H2O [解析]由于B的侧链上含有-CH===CH-，故可发生加成反应、加聚反应和氧化反应，又含有-CHO，所以可发生加成、氧化和还原反应；根据题给信息可知两分子乙醛发生反应的化学方程式为： 2CH3CHONaOH溶液△CH3-CH===CH-CHO+H2O，由于除苯环外不含其他环状结构，且是苯的对二取代物，故只需将分成不含羰基和羟基的两部分，即-O-CH3和HC≡C-或-CH3和-O-C≡CH即可。

16、(1)羟基 [解析](1)甲中的含氧官能团是羟基。 (2)从甲经一定条件反应得到，可见是HCl与双键的加成反应，而由在Cu存在下加热与O2发生催化氧化反应，使-CH2OH转变为-CHO，X→乙则是发生消去反应又得到碳碳双键，由此写出消去反应的化学方程式。 (3)因乙中含有C===C键和-CHO两种官能团，其中a、b、d均可与-CHO发生氧化反应，故只能用c来检验乙中C===C键。 (4)符合条件的丙的异构体应含有酚羟基、苯环、醛基，而苯环上剩下的4个位置只能有2种不同环境的氢原子，则只能是-OH与-CHO处于对位，而苯环上再连入的两个-CH3的位置相同，这样苯环上剩余的氢原