2．下列关于晶体的说法，一定正确的是　　 (　)。 CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2+、O2－、 Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶角) A．分子晶体中都存在共价键 B．如上图，CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2－相紧邻 C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 解析　稀有气体为单原子分子，晶体中不存在共价键。据图可知CaTiO3晶体中，Ti4+位于晶胞的顶角，O2－位于晶胞的面心，故Ti4+的O2－配位数为12。SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子相连。汞常温下为液态，其熔点比一般分子晶体还低。 答案　B

3．(2013.广安质检)下面的排序不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　)。 A．晶体熔点的高低：> B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．熔点由高到低：Na>Mg>Al D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI 解析　A项形成分子间氢键的熔、沸点要大于形成分子内氢键的物质，正确；B项均为原子晶体，原子半径越小，键长越短共价键越牢固，硬度越大，键长有：C-C<C-Si<Si-Si，故硬度相反，正确；C项均为金属晶体，熔点大小取决于原子半径大小以及阳离子所带电荷数，其规律是离子半径越小，所带电荷数越多，熔点越高，则熔点Al>Mg>Na，C不正确；晶格能越大，则离子键越强，离子所带电荷相同时离子键的强弱与离子半径有关，半径越小，则离子键越强，D项正确。 答案　C

4．现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属MN型的是　　　　 (　)。 解析　由均摊法可得A、C、D晶胞的M与N的个数比为1∶1，而B晶胞中M与N的个数比为1∶3，故B项不属于MN型。 答案　B

5．钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是　　 (　)。 A．BaTi8O12　 　　　　　　　　　　　　 B．BaTi4O6　 C．BaTi2O4　 　　　　　　　　　　　　 D．BaTiO3 解析　由晶胞结构示意图可知，Ba在立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti处于立方体的8个顶点，每个Ti有属于该晶胞；O处于立方体的12条棱的中点，每个O有属于该晶胞。即晶体中N(Ba)∶N(Ti)∶N(O)＝1∶∶＝1∶1∶3。 答案　D

6．(2013.南充调研)某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构。下列关于该化合物的说法不正确的是　　　　　 (　)。 A．化学式是Al2Cl6 B．不存在离子键和非极性共价键 C．在固态时所形成的晶体是分子晶体 D．是离子化合物，在熔融状态下能导电 解析　由题意知该化合物为分子晶体，A为Cl，B为Al，分子的结构式为，存在极性键和配位键。 答案　D

8．(14分)铜及其合金是人类最早使用的金属材料。 (1)铜原子的核外电子排布式是________________。 (2)铜的熔点比钙的高，其原因是________________；如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数之比为________。 (3)Cu2+能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。 ①[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有________(填序号)。 A．配位键　 　　　　　　　　　　　　 B．金属键 C．极性共价键　 　　　　　　　　　　 D．非极性共价键 E．离子键 ②[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为________。 解析　(1)铜元素原子的核外电子排布满足“全空、半满、全满稳定”的原理。(2)金属的物理性质主要取决于金属键的强弱，一般金属键越强，金属的硬度越大、熔点越高；该晶胞中顶点的原子按计，面上的原子按计。(3)[Cu(NH3)4]2+中Cu2+和NH3之间形成配位键，NH3内形成极性共价键。[Cu(NH3)4]2+的立体构型可以参照甲烷的立体构型考虑，若为正四面体形，则[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl－取代后所得配合物只有一种，若为平面正方形则[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl－取代后所得配合物有两种。 答案　(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 (2)晶体中铜的金属键强度大于钙的　1∶5 (3)①AC　②平面正方形

9．(14分) (2013.资阳联考)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 (1)请写出元素d的基态原子电子排布式________________________________________________________________________。 (2)b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是________。其中b原子的杂化方式是________。 (3)a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 若已知a的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为Mr，则一个晶胞中a原子的数目为________，该晶体的密度为________(用字母表示)。 解析　(1)根据洪特规则的特例，d轨道半充满时更稳定，其Cr原子电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1而不是1s22s22p63s23p63d44s2。 (2)SiO2硅氧之间的共价键是“头对头”的方式，所以是σ键，其中Si的杂化方式是sp3杂化。 (3)由分摊法计算：8×+6×＝4；该晶胞的质量m＝4×，该晶胞的体积V＝3＝16d3，晶胞密度ρ＝＝。 答案　(1)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1　(2)σ键或极性共价键　sp3杂化　(3)4　

10．(15分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题： (1)Ni原子的核外电子排布式为_____________________________； (2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO________FeO(填“<”或“>”)； (3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为________、________； (4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示。该合金的化学式为________。 解析　(1)核外电子排布式与价电子排布式要区别开。 (2)NiO、FeO都属于离子晶体，熔点高低受离子键强弱影响，离子半径越小，离子键越强，熔点越高。(3)因为NiO晶体结构类型与NaCl相同，而NaCl晶体中Na+、Cl－的配位数都是6，所以，NiO晶体Ni2+、O2－的配位数也是6。(4)根据晶胞结构可计算，一个合金晶胞中，La：8×＝1，Ni：1+8×＝5。所以该合金的化学式为LaNi5。 答案　(1)[Ar]3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2 (2)>　(3)6　6　(4)LaNi5

11．(15分) (2013.攀枝花模拟)可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3CCaC2+CO↑，CaC2+N2CaCN2+C，CaCN2+2H2O===NH2CN+Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。 (1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_____________________________________________。 CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式)，由此可以推知CN的空间构型为________。 (2)尿素分子中C原子采取________杂化。尿素分子的结构简式是________。 (3)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。 (4)CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为________。CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3 401 kJ.mol－1、NaCl 786 kJ.mol－1。导致两者晶格能差异的主要原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。 解析　(1)Ca的最外层是2个电子，与它同一周期的元素在第四周期，内层排满电子则K到M层分别为2、8、18个电子，则它的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；与CN互为等电子体，必须符合原子数相等，价电子总数相等，故可以是CO2，因为CO2是直线形分子，则CN的空间构型是直线形。(2)尿素分子的结构简式为，分子中的C原子采用sp2杂化方式，碳氧之间的共价键有1个σ键、1个π键。(3)三聚氰酸与三聚氰胺分子之间通过分子间氢键相互结合而形成结石。(4)由晶胞图可看出，1个Ca2+周围有6个O2－，则晶体中Ca2+的配位数为6；CaO晶体的晶格能远大于NaCl晶体的晶格能的原因是CaO晶体中Ca2+、O2－的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl－的带电量。 答案　(1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2　CO2　直线形　(2)sp2　　(3)分子间氢键 (4)6　CaO晶体中Ca2+、O2－的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl－的带电量