8．下列混合物分离(或除杂)的方法不正确的是 A．NaCl固体中混有难溶于水的杂质可用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法分离 B．Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可用NaOH溶液除去 C．用酒精可以从碘水中萃取碘 D．Na2CO3固体中含有少量NaHCO3可用加热的方法提纯

9．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是 A．NaNO2是氧化剂　　　　　　　　　　　 B．生成1molN2时转移的电子为6mol C．NH4Cl中的N元素被还原　　　　　　　 D．N2既是氧化剂又是还原剂

10．下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是 A．过量铁屑和氯化铁溶液　　　　　　　　 B．铁屑和氯化铜溶液 C．铁屑和过量稀硫酸　　　　　　　　　　 D．氯水和氯化亚铁溶液

11．下列离子方程式书写正确的是 A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓ C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+＝CO2↑+H2O D．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑

12．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A．氢氧化钠溶液　　 B．稀硫酸　　　　　 C．盐酸　　　　　　 D．稀硝酸

14．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4====3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是　　 A．2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2　　　　　 　　B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O====4Al(OH)3↓+3NaCl C．2H2S+SO2====2H2O+3S↓　　　　　　　 D．2C+O22CO

15．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1 mol/L FeCl3 溶液中含有3 NA 个Cl- B．常温常压下，22.4 L的NO2　 和CO2合气体含有2 NA 个O 原子 C．标准状况下，2.24 L CCl4含有分子的数目为0.1NA D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4 NA

16．下列叙述中正确的是 A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与NaHCO3的物质的量之比为1：2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出

17．为测定镀锌铁皮中锌镀层的厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是 A.铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小　　　　 B.铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大 C.烘干时间过长，会导致测定结果偏小　　　　　 D.若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大

18．两瓶NaCl溶液，一瓶NaCl溶液的物质的量浓度为c1mol/L，密度为ρ1g/mL；另一瓶NaCl溶液的物质的量浓度为c2 mol/L，密度为ρ2 g/mL，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3 g/mL，则混合后NaCl溶液的物质的量浓度为 　 A．1000(c1+ c2)/[( ρ1+ρ2) ρ3] mol/L　　　　　　 　　B． [ρ3 (c1+ c2)]/ ( ρ1+ρ2) mol/L C．[ρ3 (c1+ c2)]/ [1000( ρ1+ρ2)] mol/L　　　　　 　D．[1000ρ3 (c1+ c2)]/ ( ρ1+ρ2) mol/L