14．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4====3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是　　 A．2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2　　　　　 　　B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O====4Al(OH)3↓+3NaCl C．2H2S+SO2====2H2O+3S↓　　　　　　　 D．2C+O22CO

15．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1 mol/L FeCl3 溶液中含有3 NA 个Cl- B．常温常压下，22.4 L的NO2　 和CO2合气体含有2 NA 个O 原子 C．标准状况下，2.24 L CCl4含有分子的数目为0.1NA D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4 NA

16．下列叙述中正确的是 A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与NaHCO3的物质的量之比为1：2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出

17．为测定镀锌铁皮中锌镀层的厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是 A.铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小　　　　 B.铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大 C.烘干时间过长，会导致测定结果偏小　　　　　 D.若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大

18．两瓶NaCl溶液，一瓶NaCl溶液的物质的量浓度为c1mol/L，密度为ρ1g/mL；另一瓶NaCl溶液的物质的量浓度为c2 mol/L，密度为ρ2 g/mL，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3 g/mL，则混合后NaCl溶液的物质的量浓度为 　 A．1000(c1+ c2)/[( ρ1+ρ2) ρ3] mol/L　　　　　　 　　B． [ρ3 (c1+ c2)]/ ( ρ1+ρ2) mol/L C．[ρ3 (c1+ c2)]/ [1000( ρ1+ρ2)] mol/L　　　　　 　D．[1000ρ3 (c1+ c2)]/ ( ρ1+ρ2) mol/L

20．有一钠块放置于潮湿空气中，表面已氧化变质，但仍为白色块状固体，称其质量为35g。将其全部投入足量水中发生反应，得到溶液1000mL,并收集到气体4.48L(标准状况下的纯净物)，再取此溶液100.00 mL，用1mol/L的盐酸与此溶液反应至中性，用去100.00 mL，并将反应过程中产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀1g, 被氧化的金属钠的物质的量分数是 　 A．40%　　　　　　 　B．60%　　　　 　　　C．71.4%　　　　　　　 D．81.6% 第Ⅱ卷　 非选择题(共60分)

21．(14分) 现有下列十种物质：①H2　　 ②铝　　 ③CuO　　 ④CO2　 　⑤H2SO4　　 ⑥Ba(OH)2　　 　 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体　　 ⑧氨水　　 ⑨稀硝酸　　 ⑩Al2(SO4)3 (1)按物质的分类方法填写表格的空白处： 分类标准 　 氧化物 　 　 电解质 属于该类的物质 ② 　 ⑧ ⑨ ⑦ 　 (2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH－H2O，该离子反应对应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (3)⑩在水中的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 ，34.2 g ⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子数为　　　　　　　　 ，SO42-的物质的量浓度为　　　　　　　　　　 。 (4)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (5)②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)­3 + NO↑ + 2H2O，该反应的氧化剂是　　　　　　 (填化学式)，还原剂与氧化剂的物质的量之比是　　　　　 ，当有8.1g Al发生反应时，转移电子的 物质的量为　　　　　　　　　　 。该反应的离子方程式为　 　　　　　　　　　　　　　　。

22．(共12分) 回答下列问题： (1)除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为　　　　　　　　 (填序号)。 A．稀盐酸　　　　 B．氢氧化钠溶液　　　　 C．浓硫酸　　　　　 D.NaHSO4溶液 涉及反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。 (2)为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。 方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题： 你认为此方案是否合理　　　　 (填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验Fe2+应如何操作　　　　　　　　　　　　　　　 (若填“合理”，则此空可不答) (3)实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表示)　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)为鉴定磁铁矿(主要成分是Fe3O4)中是否含+2价铁元素，将试样用稀盐酸溶解(杂质不与稀盐酸反应)，取上层清液后需加入的最佳试剂是__________(填写字母代号)。 a.碘水　 b.氯水　　 c.NaOH溶液　　 d. KMnO4溶液　 e. KSCN溶液

23．(共14分) 物质A、B、C、D、E、F、G、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D为单质，溶液C中滴加BaCl2溶液有沉淀产生。试回答： 　 (1)写出下列物质的化学式：B是　 　 ，C是　　　 ，K是　　　 。 (2)写出金属B与水蒸汽反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； (3)写出反应“F→G”的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； (4)写出反应“J→K”的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (5)写出金属A的一种用途:______________。

24．(共14分) 过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2　 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置： (1)A中制取CO2 的装置，应从右下图1、2、3中选哪个图：　　　 　　　，HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 B装置中盛放的试剂是_________________,其作用是　　　　　　　 ，C装置内可能出现的现象是　　　　　 　。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，　　　　　 　　　　　。(填操作) 　　 (2)若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？ 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (3)你认为上述A---E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：　　　　　 。(用甲、乙、丙、丁填空) 除去未反应完的二氧化碳