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1..某同学欲用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4溶液
(1)填写下列操作步骤:
①所需浓H2SO4的体积为 。
②将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里,并不断搅拌,目的是 。
③立即将上述溶液沿玻璃棒注入 中,并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次,并将洗涤液注入其中,并不时轻轻振荡。
④加水至距刻度 处,改用 加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞,上下颠倒数次,摇匀。
(2)请指出上述操作中一处明显错误: 。
(3)误差分析:(填偏高、偏低、无影响)
操作②中量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,所配溶液浓度将 ;
若容量瓶中洗净后未干燥,残留少量水,则所配制的溶液浓度将 ;
操作⑤中,若定容时,眼睛俯视,则所配制的溶液浓度将
(2)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42-离子? 。如果有,应该如何除去SO42-离子? 。
(3)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。
(4)将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质?