7、下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是 A．Fe、Cl－、S2－　　　　　　　　　 B．Fe3+、、Cu2+ C．Cl2、O2、Mg　　　　　　　　　 D．H2、Cl－、Ag+

8、氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过下列反应制取： Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列叙述正确的是 A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．AlN既是氧化产物又是还原产物 C．AlN的摩尔质量为41g D．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子　

9、常温下，在溶液中可发生以下反应： ①2Fe2++ Br2＝2Fe3+ + 2Br−　 ②2Br−+ Cl2＝Br2 + 2Cl−　 ③2Fe3+ + 2I−= 2Fe2++ I2。由此判断下列说法不正确的是 A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化 B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br− 被氧化 C．氧化性强弱顺序为：Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 D．还原性强弱顺序为：I− > Fe2+ > Br− > Cl−

10、将40gNaOH溶于水中，配成500mL溶液，从配成的溶液中取出50mL进行化学实验，则取出的50mL溶液的物质的量浓度为 A． 0.2mol/L　 　　B． 1 mol/L　　　 C． 2 mol/L　 　　D． 4 mol/L

12、下列叙述中正确的是 A．常温常压下，18 g H2O含有的原子数为NA B．标准状况下，22.4L NH3中含有的电子数为4NA C．50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-数目之和是0.15 NA D. 2.3 g钠原子中含有的电子数为10NA 第Ⅱ卷　 非选择题(共52分)

14、(18分，每空2分) (1)0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ _______mol、SO42－_________个。 (2)某硫酸钠溶液20mL中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量浓度是_________ mol/L。 (3)5molCO2的质量是____________克；在标准状况下所占的体积约为____________L；所含氧原子的数目约为__________________个。 (4)12.4 g Na2X中含有0.4 mol Na+，则Na2X的摩尔质量是　　 　　　　　，X的相对原子质量是　　 　　　　　，该物质的化学式为　　 　　　　　。

15、(12分，每空2分) 实验室用固体烧碱配制0.1 mol×L−1的NaOH溶液500 mL，回答下列问题： (1)计算需要NaOH固体的质量　　　　　 　g。 (2)有以下仪器和用品：①烧杯　 　②托盘天平　 ③250 mL容量瓶　 ④500 mL容量瓶　 ⑤玻璃棒　 配制时，必须使用的仪器或用品有　　　 　　　　　　(填序号)，还缺少的仪器是　　　　　　　 。 (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　　　 　　　　　　　。 (4)配制时，一般分为以下几个步骤：① 称量　 ② 计算　 ③ 溶解　　 ④ 摇匀　 ⑤ 转移　 ⑥ 洗涤　 ⑦ 定容，其正确的操作顺序为　　　　　　 。 (5)配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是　　　　　　　 (填序号)。 ① 转移后未洗涤烧杯、玻璃棒 ② 加水定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度 ③ 转移溶液前容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④ 定容时仰视刻度 ⑤ 定容时俯视刻度

16、(12分，每空2分) 现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液，为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验，实验记录如下： 实验顺序 实验内容 实验现象 ① A+B 无明显现象 ② B+D 有无色无味气体放出 ③ C+B 有白色沉淀生成 ④ A+D 有白色沉淀生成 根据以上实验完成下列各题： (1)可判定各试剂瓶中所盛试剂为(用化学式表示)： A 　　　　　，B 　　　　　，C 　　　　　　，D 　　　　　　。 (2)写出下列反应的离子方程式。 ① B与D：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 ② B与C：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 说明：全卷两道大题，共90分，请将所有答案填在答题卷内。否则不得分。 第Ⅰ卷

1、下列有关原核细胞与真核细胞的叙述中，错误的是 A、蓝藻和豌豆细胞中都含有核糖体　 B、蓝藻和豌豆细胞都含叶绿体，所以都能进行光合作用 C、最大的区别是原核细胞没有由核膜包被的典型的细胞核[ D、原核细胞与真核细胞都有细胞膜

2、谷物中含量丰富的多糖是 A、糖原和纤维素　 　　　　　　　 　B、淀粉和糖原　　 C、淀粉和纤维素　 　　　　　　　　　 　D、蔗糖和麦芽糖