1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　( 　 ) ①天然气　②煤　③核能　④石油　⑤太阳能　⑥生物质能　⑦风能　⑧氢能 A．①②③④　　 B．⑤⑥⑦⑧　　 C．③⑤⑥⑦⑧　 　 D．③④⑤⑥⑦⑧

3.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知： Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)　　 ΔH=+64.39kJ/mol 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)　　　　 ΔH=-196.46kJ/mol H2(g)+ O2(g)=H2O(l)　　　　 ΔH=-285.84kJ/mol 在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于　　　　　　　 (　　 ) A．-417.91kJ.mol-1　 B．-319.68 kJ.mol-1　 C．+546.69 kJ.mol-1　 D．-448.46 kJ.mol-1

4.把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)；5min末已生成0.2mol W，若测知以Z浓度来表示的反应速率为0.01mol.L－1.min－1，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 ) A．1　 　B．2　 　C．3　　 　D．4

5.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是　　　　　　　　 (　) A.Cu能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应　　　　 B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C.N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应　 D.Cu与浓硫酸反应,而不与稀硫酸反应

6．纳米是长度单位,1纳米等于1×10-9 m,物质的颗粒达到纳米级时,具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时,具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是(　) A.常温下“纳米铜”比铜片的金属性强,反应时反应速率快 B.常温下“纳米铜”比铜片更易失电子,反应时反应速率快 C.常温下“纳米铜”的还原性大于铜片的还原性 D.“纳米铜”颗粒更细小,化学反应时接触面大,所以反应速率快

7. 在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是　　　　　　 　　(　) ①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂 A.①③⑤　　　　 B.②⑤　　　　　 C.②③⑤　　　　 D.①③④