10．有机物A分子式为C2H4，可发生以下系列转化，已知B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是(　) A．75%的B溶液常用以医疗消毒 B．D、E都能与NaOH溶液反应 C．B、D、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别 D．由B、D制备E常用浓H2SO4作脱水剂

11．世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。下列有关叙述正确的是(　) A．光伏电池是将太阳能转变为电能 B．光伏电池是将化学能转变为电能 C．电流从a流向b D．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极

12．锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反应式为V2O5+xLi===LixV2O5，下列说法不正确的是(　) A．向外供电时，锂离子向负极移动 B．负极上反应的物质是锂，正极上反应的物质是V2O5 C．正极的电极反应为：V2O5+xe－+xLi+===LixV2O5 D．负极的电极反应为：xLi－xe－===xLi+

13．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用，下列关于硅的说法不正确的是(　) A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 B．硅可由二氧化硅还原制得 C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应 D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅

14．如图是碳循环中的一部分。下面对该图示的理解不正确的是(　) A．2009年哥本哈根会议讨论的议题主要涉及反应① B．反应②是在植物体内完成的 C．反应③是造成大气中CO2浓度逐渐升高的主要原因 D．反应④⑥是人为缓解温室效应的措施

16．实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是(　) 编号 试剂 保存方法 理由 A 钠 保存在煤油中 防止与空气中水、氧气接触发生反应 B 液溴 密封保存在细口瓶中 防止升华 C 浓硝酸 密封保存在铁器中 避免见光分解 D 烧碱 存放在磨口玻璃塞的广口瓶中 防止与空气中氧气接触被氧化

17．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是(　) 选项 试剂B 湿润的 试纸A 现象 结论 A 碘水 淀粉试纸 变蓝 碘具有 氧化性 B 浓氨水， 生石灰 蓝色石蕊试纸 变红 氨气为 碱性气体 C Na2SO3， 硫酸 品红试纸 褪色 SO2具有 漂白性 D Cu， 浓硝酸 KI－淀粉 试纸 变蓝 NO2为 酸性气体

18．下列叙述错误的是(　) A．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3－己烯 C．用水可区分苯和溴苯 D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛

19．已知，常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.3×10－17，下列叙述中，正确的是(　) A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色 C．将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀 D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)＝c(Cl－)

20．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼的工艺流程如下： 下列叙述正确的是(　) A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D．反应②的化学方程式为： NaAlO2+2H2O+CO2＝Al(OH)3↓+NaHCO3 21(10分)．已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题： (1)操作⑥、操作⑦的名称分别为：__________、__________。 (2)下列物质中沸点最高的是__________。 A．汽油 　　B．煤油　　　 C．柴油　 　　　 D．重油 (3)在①-⑤中属于取代反应的是__________；原子利用率为100%的反应是__________。(填序号) (4)写出结构简式：A__________、F__________。 (5)写出反应③的离子方程式____________________________。 (6)作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也给我们造成了环境污染，这种环境污染是指__________。 (7)若120 g A和184 g B反应生成106 g C，则该反应的产率为__________。 22(10分)．某校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的硫酸铝溶液、绿矾晶体(FeSO4.7H2O)和胆矾晶体(CuSO4.5H2O)，其实验方案如下： 请回答下列问题： (1)过滤用的玻璃仪器有________。 (2)写出由沉淀Ⅱ转化为硫酸铝溶液的离子方程式__________；滤液C转化成沉淀Ⅱ时，硫酸的用量不易控制，可改用____________。 (3)小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析原因________________________，要想由沉淀Ⅰ最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进__________________________________。 (4)兴趣小组提出以下两种方案将滤渣B转化成胆矾晶体，你认为哪种方案更合适________。 ①用浓硫酸与Cu在加热条件下反应生成硫酸铜 ②在空气中加热铜生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜。 小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体，则该反应的总化学方程式为______________________________________________。 (5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的硫酸改用烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为改进后的方案相对于原方案________(填“更合理”或“不合理”)，理由是____________。 23(8分)．汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。 (1)4CO(g)+2NO2(g)===4CO2(g)+N2(g)　ΔH＝－1 200 kJ.mol－1 对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是________(填代号)。 (2)汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH<0。 820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K＝1.0。 起始物质的量 甲 乙 丙 n(H2O)/mol 0.10 0.20 0.20 n(CO)/mol 0.10 0.10 0.20 ①　 该反应的平衡常数表达式为 ________________________________________ ②　 平衡时，甲容器中CO的转化率是________。 ③　 比较下列容器中CO的转化率：乙________甲；丙________甲(填“>”、“＝”或“<”)。 ③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度________(填“升高”或“降低”)，平衡常数K______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 24(12分)．从选修3和选修5中任选一题 (选修3----物质结构) 人们在生产、生活和科研中离不开材料，下面是与材料有关的题目，请解答： (1)金属钛(22Ti)被称为航空材料，是目前继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属。钛元素基态原子未成对电子数为__________。 (2)不锈钢在日常生活中得以广泛应用，不锈钢中往往添加铬元素(24Cr)。写出基态铬原子的核外电子排布式：______。 (3)居室装饰材料中往往含有甲醛，甲醛中碳氧原子之间含有______个σ键，______个π键，甲醛中碳元素杂化方式为________，甲醛分子空间构型为__________。 (4)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图所示，其中是电脑芯片核心材料的序号为________，元素符号为________。 (5)由C原子跟Si原子以1:1相互交替结构而形成的晶体，其晶型与晶体Si相同。两者相比熔点更高的是________(填化学式)；试从结构角度加以解释：______________。 (选修5----有机化学基础) 甲型H1N1流感曾横行墨西哥，扩散全球。莽草酸是合成治疗甲型H1N1流感的药物--达菲(Tamiflu)的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下： (1)A的分子式是________。 (2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是__________________________。 (3)A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式(有机物有结构简式表示)是__________________________。 (4)A在浓硫酸作用下加热可得到B(B的结构简式为)，其反应类型是__________。 (5)B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有________种，写出其中一种同分异构体的结构简式______________。