20.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼的工艺流程如下:
下列叙述正确的是( )
A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸
B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D.反应②的化学方程式为:
NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
21(10分).已知:A、B、F是家庭中常见的有机物,E是石油化工发展水平的标志,F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题:
(1)操作⑥、操作⑦的名称分别为:__________、__________。
(2)下列物质中沸点最高的是__________。
A.汽油 B.煤油
C.柴油 D.重油
(3)在①-⑤中属于取代反应的是__________;原子利用率为100%的反应是__________。(填序号)
(4)写出结构简式:A__________、F__________。
(5)写出反应③的离子方程式____________________________。
(6)作为家庭中常见的物质F,它给我们带来了极大的方便,同时也给我们造成了环境污染,这种环境污染是指__________。
(7)若120 g A和184 g B反应生成106 g C,则该反应的产率为__________。
22(10分).某校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用,专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的硫酸铝溶液、绿矾晶体(FeSO4.7H2O)和胆矾晶体(CuSO4.5H2O),其实验方案如下:
请回答下列问题:
(1)过滤用的玻璃仪器有________。
(2)写出由沉淀Ⅱ转化为硫酸铝溶液的离子方程式__________;滤液C转化成沉淀Ⅱ时,硫酸的用量不易控制,可改用____________。
(3)小组成员经过检测,发现制得的绿矾不纯,试分析原因________________________,要想由沉淀Ⅰ最终制得纯度较高的绿矾,应如何改进__________________________________。
(4)兴趣小组提出以下两种方案将滤渣B转化成胆矾晶体,你认为哪种方案更合适________。
①用浓硫酸与Cu在加热条件下反应生成硫酸铜
②在空气中加热铜生成氧化铜,氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜。
小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂,在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体,则该反应的总化学方程式为______________________________________________。
(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的硫酸改用烧碱,重新设计方案,也能最终制得三种物质,你认为改进后的方案相对于原方案________(填“更合理”或“不合理”),理由是____________。
23(8分).汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
(1)4CO(g)+2NO2(g)===4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1 200 kJ.mol-1
对于该反应,温度不同(T2>T1)、其他条件相同时,下列图像正确的是________(填代号)。
(2)汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0。
820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,起始时按照下表进行投料,达到平衡状态,K=1.0。
起始物质的量
甲
乙
丙
n(H2O)/mol
0.10
0.20
0.20
n(CO)/mol
0.10
0.10
0.20
① 该反应的平衡常数表达式为
________________________________________
② 平衡时,甲容器中CO的转化率是________。
③ 比较下列容器中CO的转化率:乙________甲;丙________甲(填“>”、“=”或“<”)。
③丙容器中,通过改变温度,使CO的平衡转化率增大,则温度________(填“升高”或“降低”),平衡常数K______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
24(12分).从选修3和选修5中任选一题
(选修3----物质结构)
人们在生产、生活和科研中离不开材料,下面是与材料有关的题目,请解答:
(1)金属钛(22Ti)被称为航空材料,是目前继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属。钛元素基态原子未成对电子数为__________。
(2)不锈钢在日常生活中得以广泛应用,不锈钢中往往添加铬元素(24Cr)。写出基态铬原子的核外电子排布式:______。
(3)居室装饰材料中往往含有甲醛,甲醛中碳氧原子之间含有______个σ键,______个π键,甲醛中碳元素杂化方式为________,甲醛分子空间构型为__________。
(4)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图所示,其中是电脑芯片核心材料的序号为________,元素符号为________。
(5)由C原子跟Si原子以1:1相互交替结构而形成的晶体,其晶型与晶体Si相同。两者相比熔点更高的是________(填化学式);试从结构角度加以解释:______________。
(选修5----有机化学基础)
甲型H1N1流感曾横行墨西哥,扩散全球。莽草酸是合成治疗甲型H1N1流感的药物--达菲(Tamiflu)的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下:
(1)A的分子式是________。
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是__________________________。
(3)A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式(有机物有结构简式表示)是__________________________。
(4)A在浓硫酸作用下加热可得到B(B的结构简式为),其反应类型是__________。
(5)B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有________种,写出其中一种同分异构体的结构简式______________。