2．(3分)(2013•大庆)下列化学方程式书写正确的是(　) 　 A． CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2HCl B． NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O 　 C． FeSO4+Cu=CuSO4+Fe D． Fe+2HNO3=Fe(NO3)2+H2↑ 考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 分析： 根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确． 解答： 解：A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸酸性较弱，不能与氯化钙溶液发生反应，故化学方程式书写错误． B、该化学方程式书写完全正确． C、铜的金属活动性比铁弱，不能与硫酸亚铁溶液发生置换反应，故该化学方程式错误． D、浓硝酸具有强氧化性，能与金属发生反应，但在常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，使反应不再反应，故该化学方程式错误． 故选B． 点评： 本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．

3．(3分)(2013•大庆)规范、正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要．下列操作正确的是(　) 　 A． 蒸发食盐水 B． 铁丝在氧气中燃烧 　 C． 称量NaOH固体的质量 D． 稀释浓硫酸 考点： 蒸发与蒸馏操作；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氧气的化学性质． 专题： 常见仪器及化学实验基本操作． 分析： A、根据蒸发食盐水应用玻璃棒搅拌进行解答； B、根据铁丝在氧气中燃烧应该在集气瓶放少量的水或细沙进行解答； C、根据氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性进行解答； D、根据浓硫酸溶于水放出热进行解答． 解答： 解：A、蒸发食盐水应用玻璃棒搅拌，防止液体受热不均匀溅出，故A错误； B、铁丝在氧气中燃烧应该在集气瓶放少量的水或细沙，防止铁丝燃烧生成的融化物体炸裂集气瓶，故B错误； C、氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性，所以应该放在烧杯中称量，故C错误； D、浓硫酸溶于水放出热，所以应将浓硫酸倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，故D正确． 故选：D． 点评： 要熟练掌握实验基本操作技能，避免由于错误操作造成误差和危险．

4．(3分)(2013•大庆)下列说法正确的是(　) 　 A． 相对原子质量就是原子的实际质量 　 B． 物质发生三态变化是由于分子从静止状态变为运动状态 　 C． 元素的化学性质与原子的最外层电子数没有关系 　 D． 化学反应前后原子数目没有增减 考点： 相对原子质量的概念及其计算方法；核外电子在化学反应中的作用；利用分子与原子的性质分析和解决问题；化学反应的实质． 专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成． 分析： A、依据相对原子质量的含义分析解答； B、依据物态的变化与分子间隔大小的变化分析解答； C、依据元素的化学性质与原子结构的关系分析解答； D、依据化学反应前后原子的数量特点分析解答； 解答： 解：A、相对原子质量是原子的质量与碳原子质量的的比值，所以相对原子质量不是原子的实际质量； B、物质发生三态变化是由于分子之间的间隔大小发生改变的结果； C、元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，原子的最外层电子数决定了元素的化学性质； D、由化学反应的实质可知在化学反应的前后原子的种类和数量均没有变化； 故选D 点评： 此题是对原子知识的考查，解题的关键是对相对原子质量的含义以及原子的结构性质等知识；

5．(3分)(2013•大庆)有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是(　) 　 A． 把溶液的量倒掉一半 　 B． 溶质的质量增大一倍 　 C． 将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合 　 D． 蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半 考点： 有关溶质质量分数的简单计算． 专题： 溶液的组成及溶质质量分数的计算． 分析： 根据溶质质量分数的计算方法分析即可，增大一倍方式可以是蒸发溶剂、也可以是加入溶质或者加入溶质质量分数较大的溶液． 解答： 解：A、溶液具有均一性，把溶液的量倒掉一半，其溶质质量分数不变，故A错误； B、根据溶质质量分数=×100%可知，溶质的质量增大一倍，因溶液的质量也增加，因此溶质质量分数增大不到一倍，故B错误； C、将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合，溶质质量分数为×100%=20%，故C正确； D、蒸发时先挥发出来的是氯化氢气体，故D错误． 故选C． 点评： 本题考查溶质质量分数的有关计算，明确溶剂和溶质的质量变化、熟悉溶质质量分数计算的基本方法是正确解题的关键．

6．(3分)(2013•大庆)下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析，得出的结论正确的是(　) 溶液 酸 盐 碱 HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3•H2O 解离出来的离子 H+，Cl﹣ H+， Na+，Cl﹣ Na+，H+， ，Cl﹣ Na+，OH﹣ ，OH﹣ 　 A． 在水溶液中能解离出H+的物质一定是酸 　 B． 在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 　 C． 碱溶液中一定存在金属阳离子和OH﹣ 　 D． 盐溶液中一定存在金属阳离子和酸根离子 考点： 氧化物、酸、碱和盐的概念． 专题： 物质的分类． 分析： 根据物质的组成和性质及酸、碱、盐的概念，并结合习题中酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况表来分析． 解答： 解：A、表中NaHSO4的物质类别属于盐，在水溶液中解离出来的离子有H+，但不属于酸，故A错误； B、根据盐的概念可知盐由金属离子和酸根离子组成的化合物，与表中信息一致，则在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，故B正确； C、由表中信息可知在氨水中解离出的离子为NH4+和OH﹣，则碱溶液解离出的离子一定有金属阳离子的说法错误，故C错误； D、在NH4Cl的盐溶液中解离出来的阳离子为NH4+，而不是金属阳离子，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查学生对酸、碱、盐概念的理解和辨析，学生应紧密结合表中的信息辨证的来看待问题，注意特殊物质的分析和应用．