2．(3分)(2013•大庆)下列化学方程式书写正确的是(　) 　 A． CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2HCl B． NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O 　 C． FeSO4+Cu=CuSO4+Fe D． Fe+2HNO3=Fe(NO3)2+H2↑ 考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 分析： 根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确． 解答： 解：A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸酸性较弱，不能与氯化钙溶液发生反应，故化学方程式书写错误． B、该化学方程式书写完全正确． C、铜的金属活动性比铁弱，不能与硫酸亚铁溶液发生置换反应，故该化学方程式错误． D、浓硝酸具有强氧化性，能与金属发生反应，但在常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，使反应不再反应，故该化学方程式错误． 故选B． 点评： 本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．

3．(3分)(2013•大庆)规范、正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要．下列操作正确的是(　) 　 A． 蒸发食盐水 B． 铁丝在氧气中燃烧 　 C． 称量NaOH固体的质量 D． 稀释浓硫酸 考点： 蒸发与蒸馏操作；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氧气的化学性质． 专题： 常见仪器及化学实验基本操作． 分析： A、根据蒸发食盐水应用玻璃棒搅拌进行解答； B、根据铁丝在氧气中燃烧应该在集气瓶放少量的水或细沙进行解答； C、根据氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性进行解答； D、根据浓硫酸溶于水放出热进行解答． 解答： 解：A、蒸发食盐水应用玻璃棒搅拌，防止液体受热不均匀溅出，故A错误； B、铁丝在氧气中燃烧应该在集气瓶放少量的水或细沙，防止铁丝燃烧生成的融化物体炸裂集气瓶，故B错误； C、氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性，所以应该放在烧杯中称量，故C错误； D、浓硫酸溶于水放出热，所以应将浓硫酸倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，故D正确． 故选：D． 点评： 要熟练掌握实验基本操作技能，避免由于错误操作造成误差和危险．

4．(3分)(2013•大庆)下列说法正确的是(　) 　 A． 相对原子质量就是原子的实际质量 　 B． 物质发生三态变化是由于分子从静止状态变为运动状态 　 C． 元素的化学性质与原子的最外层电子数没有关系 　 D． 化学反应前后原子数目没有增减 考点： 相对原子质量的概念及其计算方法；核外电子在化学反应中的作用；利用分子与原子的性质分析和解决问题；化学反应的实质． 专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成． 分析： A、依据相对原子质量的含义分析解答； B、依据物态的变化与分子间隔大小的变化分析解答； C、依据元素的化学性质与原子结构的关系分析解答； D、依据化学反应前后原子的数量特点分析解答； 解答： 解：A、相对原子质量是原子的质量与碳原子质量的的比值，所以相对原子质量不是原子的实际质量； B、物质发生三态变化是由于分子之间的间隔大小发生改变的结果； C、元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，原子的最外层电子数决定了元素的化学性质； D、由化学反应的实质可知在化学反应的前后原子的种类和数量均没有变化； 故选D 点评： 此题是对原子知识的考查，解题的关键是对相对原子质量的含义以及原子的结构性质等知识；

5．(3分)(2013•大庆)有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是(　) 　 A． 把溶液的量倒掉一半 　 B． 溶质的质量增大一倍 　 C． 将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合 　 D． 蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半 考点： 有关溶质质量分数的简单计算． 专题： 溶液的组成及溶质质量分数的计算． 分析： 根据溶质质量分数的计算方法分析即可，增大一倍方式可以是蒸发溶剂、也可以是加入溶质或者加入溶质质量分数较大的溶液． 解答： 解：A、溶液具有均一性，把溶液的量倒掉一半，其溶质质量分数不变，故A错误； B、根据溶质质量分数=×100%可知，溶质的质量增大一倍，因溶液的质量也增加，因此溶质质量分数增大不到一倍，故B错误； C、将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合，溶质质量分数为×100%=20%，故C正确； D、蒸发时先挥发出来的是氯化氢气体，故D错误． 故选C． 点评： 本题考查溶质质量分数的有关计算，明确溶剂和溶质的质量变化、熟悉溶质质量分数计算的基本方法是正确解题的关键．

6．(3分)(2013•大庆)下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析，得出的结论正确的是(　) 溶液 酸 盐 碱 HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3•H2O 解离出来的离子 H+，Cl﹣ H+， Na+，Cl﹣ Na+，H+， ，Cl﹣ Na+，OH﹣ ，OH﹣ 　 A． 在水溶液中能解离出H+的物质一定是酸 　 B． 在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 　 C． 碱溶液中一定存在金属阳离子和OH﹣ 　 D． 盐溶液中一定存在金属阳离子和酸根离子 考点： 氧化物、酸、碱和盐的概念． 专题： 物质的分类． 分析： 根据物质的组成和性质及酸、碱、盐的概念，并结合习题中酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况表来分析． 解答： 解：A、表中NaHSO4的物质类别属于盐，在水溶液中解离出来的离子有H+，但不属于酸，故A错误； B、根据盐的概念可知盐由金属离子和酸根离子组成的化合物，与表中信息一致，则在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，故B正确； C、由表中信息可知在氨水中解离出的离子为NH4+和OH﹣，则碱溶液解离出的离子一定有金属阳离子的说法错误，故C错误； D、在NH4Cl的盐溶液中解离出来的阳离子为NH4+，而不是金属阳离子，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查学生对酸、碱、盐概念的理解和辨析，学生应紧密结合表中的信息辨证的来看待问题，注意特殊物质的分析和应用．

8．(3分)(2013•大庆)下列说法正确的是(　) 　 A． 原子是最小的粒子 　 B． 金刚石、石墨、C60的物理性质存在很大差异的原因是构成它们的碳原子排列方式不同 　 C． 核外电子排布相同的粒子一定属于同种元素的原子 　 D． 有一种元素组成的物质一定是纯净物 考点： 原子的定义与构成；纯净物和混合物的概念；核外电子在化学反应中的作用；碳元素组成的单质． 专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成． 分析： A、根据原子可以分为原子核和核外电子考虑；B、根据碳单质的物理性质不同的原因考虑；C、核外电子排布相同的粒子可能是原子、离子，所以不一定是同种元素的原子；D、由同种元素组成的纯净物才是单质． 解答： 解：A、原子可以分为原子核和核外电子，所以原子不是最小的粒子，故A错； B、金刚石、石墨、C60的物理性质存在很大差异的原因是构成它们的碳原子排列方式不同，造成物理性质差别很大，故B正确； C、核外电子排布相同的粒子可能是原子、离子，例如钠离子与氖原子核外电子排布相同，故C错； D、由同种元素组成的纯净物才是单质，有一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧，属于混合物，故D错． 故选B． 点评： 解答本题关键是要知道原子还可以再分，知道单质的定义，熟悉核外电子排布相同的粒子可能是原子、离子，知道碳单质的物理性质不同，化学性质相同的原因是碳原子排列不同．

9．(3分)(2013•大庆)同学们探究金属A，B，C，D的活动性强弱，设计了如下的实验方案：将A放入到B的盐溶液中，无明显现象；将形状和大小相同的A，B和C分别放入相同浓度的稀盐酸中，A表面无明显现象，C产生气泡的速率比B产生气泡的速率慢；将D放入到B的盐溶液中，D表面有固体析出．则金属A，B，C，D活动性由强到弱的顺序为(　) 　 A． A＞B＞C＞D B． D＞C＞B＞A C． D＞B＞C＞A D． B＞C＞D＞A 考点： 金属活动性顺序及其应用． 专题： 金属与金属材料． 分析： 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序． 解答： 解：将A放入到B的盐溶液中，无明显现象，说明A的金属活动性比B弱，即B＞A； 将形状和大小相同的A，B和C分别放入相同浓度的稀盐酸中，A表面无明显现象，C产生气泡的速率比B产生气泡的速率慢，说明C、B能与稀盐酸反应，且B的金属活动性比C强，A不能与稀盐酸反应，即B＞C＞A． 将D放入到B的盐溶液中，D表面有固体析出，说明D的金属活动性比B强，即D＞B． 则A、B、C、D四种金属的活动性由强到弱的顺序是D＞B＞C＞A． 故选C． 点评： 本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．

10．(3分)(2013•大庆)如图为A，B，C三种不含结晶水的固体物质溶解度曲线．下列说法不正确的是(　) 　 A． t1℃时，65gA的饱和溶液中含有溶质15g 　 B． 要从B的溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂的方法 　 C． 除去A中含有少量的B，可采用冷却热饱和溶液的方法 　 D． 在t2℃时，将A，C两种物质的饱和溶液升温到t3℃后，两种溶液中溶质的质量分数仍相等 考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用． 专题： 溶液、浊液与溶解度． 分析： A、据t1℃时A的溶解度分析解答； B、据B的溶解度随温度的变化情况分析得到其晶体的方法； C、据AB 的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法； D、据AC的溶解度随的升高的变化及饱和溶液中溶质的质量分数计算分析解答． 解答： 解：A、t1℃时，A的溶解度是30g，即130g饱和溶液中含有溶质A的质量为30g，所以65gA的饱和溶液中含有溶质15g，正确； B、B的溶解度受温度影响变化不大，所以要从B的溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂的方法，正确； C、由图可知：A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响变化不大，所以除去A中含有少量的B，可采用冷却热饱和溶液的方法，正确； D、A的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而减小，饱和溶液中溶质的质量分数的计算式×100%；在t2℃时二者的溶解度相等，所以其饱和溶液中溶质的质量分数也相等，将A，C两种物质的饱和溶液升温到t3℃后，A中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，C析出晶体，溶质的质量分数不相等，所以两种溶液中溶质的质量分数不相等，A＞C，故错误； 故选D． 点评： 了解溶解度的概念，明确饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法，溶解度曲线的意义，并能将所学知识灵活应用来分析和解答相关问题，是解答此题的关键因素．

11．(3分)(2013•大庆)燃料与我们的生活及社会发展密切相关，当今社会，最主要的能源是化石燃料．如图表示的是化石燃料燃烧对环境造成的污染．请写出a，b，c所代表的内容：a　温室效应　，b　酸雨　，c　余热　． 考点： 常用燃料的使用与其对环境的影响；二氧化碳对环境的影响；水资源的污染与防治；酸雨的产生、危害及防治． 专题： 化学与环境保护． 分析： 根据化石燃料在燃烧时都会放出大量的废气，并产生大量的固体废渣，这是污染的主要来源进行解答． 解答： 解：化石燃料燃烧生成大量的二氧化碳气体，会导致温室效应，使全球气候变暖，南北极的冰川融化，海平面上升；而二氧化硫的排放会形成酸雨；而化工厂以及热电厂的余热会污染水资源，导致水生物死亡． 故答案为：温室效应；酸雨；余热． 点评： 此题是一道能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关的考查题，主要以基础知识为主，可依据相关的生活与化学知识解决．

12．(9分)(2013•大庆)A-M均为初中化学常见物质，其中A是大理石主要成分，B是人体胃酸的一种主要成分，F是澄清石灰水主要成分，E是钠盐，它们之间有如图所示的相互转换关系(图中部分生成物已略去)．请回答下列问题： (1)E的俗称为　纯碱或苏打　，请画出K所含元素的原子结构示意图　　． (2)通电电解J时，通常加入少量烧碱或硫酸的目的是　增强水的导电性　，电解一段时间后在相同条件下，生成气体L和气体K的体积之比约为　2：1　． (3)请写出I在K中燃烧时的现象　火星四射、有黑色固体生成、并放出热量　；⑥的基本反应类型为　化合反应　． (4)请写出⑤的化学方程式　4CO+Fe3O43Fe+4CO2．　． 考点： 物质的鉴别、推断；电解水实验；原子结构示意图与离子结构示意图；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 框图型推断题． 分析： 由于A是大理石主要成分，故A是碳酸钙，B是人体胃酸的一种主要成分，故B是盐酸，F是澄清石灰水主要成分，所以F是氢氧化钙，A和B反应能够生成水(J通电能分解)D的溶液氯化钙溶液，和气体二氧化碳C，二氧化碳能与石灰水反应生成沉淀碳酸钙A，氯化钙的溶液能够和碳酸盐的溶液反应生成碳酸钙，E是钠盐，所以E是碳酸钠，据此结合物之间的转化规律分析解答即可； 解答： 解：(1)由于A是大理石主要成分，故A是碳酸钙，B是人体胃酸的一种主要成分，故B是盐酸，F是澄清石灰水主要成分，所以F是氢氧化钙，A和B反应能够生成水(J通电能分解)D的溶液氯化钙溶液，和气体二氧化碳C，二氧化碳能与石灰水反应生成沉淀碳酸钙A，氯化钙的溶液能够和碳酸盐的溶液反应生成碳酸钙，E是钠盐，所以E是碳酸钠，二氧化碳能够和碳在高温的体检下生成一氧化碳，一氧化碳可以与氧化铁反应生成铁，铁能在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故可知H是一氧化碳，I是铁，M是四氧化三铁，K是氧气，L是氢气； (1)由分析知E是碳酸钠，俗称纯碱或苏打；K所含元素的原子是氧原子，其原子结构示意图是； (2)纯水不易导电，所以通电电解水时，通常加入少量烧碱或硫酸的目的是增加导电性，通电后生成的氢气和氧气的体积比是2：1； (3)铁在氧气中燃烧的现象是：火星四射、有黑色固体生成、并放出热量，该反应的反应物是氧气和铁生成物是四氧化三铁，所以符合“多变一”的化合反应特点； (4)反应⑤是一氧化碳和四氧化三铁的反应，方程式为：4CO+Fe3O43Fe+4CO2． 故答案为：(1)纯碱或苏打；； (2)增加水的导电性，2：1； (3)火星四射、有黑色固体生成、并放出热量；化合反应； (4)4CO+Fe3O43Fe+4CO2． 点评： 本题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据物质的化学特性直接得出结论，然后利用顺推或逆推或从两边向中间推断，逐步得出其他结论．