6．(3分)(2013•大庆)下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析，得出的结论正确的是(　) 溶液 酸 盐 碱 HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3•H2O 解离出来的离子 H+，Cl﹣ H+， Na+，Cl﹣ Na+，H+， ，Cl﹣ Na+，OH﹣ ，OH﹣ 　 A． 在水溶液中能解离出H+的物质一定是酸 　 B． 在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 　 C． 碱溶液中一定存在金属阳离子和OH﹣ 　 D． 盐溶液中一定存在金属阳离子和酸根离子 考点： 氧化物、酸、碱和盐的概念． 专题： 物质的分类． 分析： 根据物质的组成和性质及酸、碱、盐的概念，并结合习题中酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况表来分析． 解答： 解：A、表中NaHSO4的物质类别属于盐，在水溶液中解离出来的离子有H+，但不属于酸，故A错误； B、根据盐的概念可知盐由金属离子和酸根离子组成的化合物，与表中信息一致，则在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，故B正确； C、由表中信息可知在氨水中解离出的离子为NH4+和OH﹣，则碱溶液解离出的离子一定有金属阳离子的说法错误，故C错误； D、在NH4Cl的盐溶液中解离出来的阳离子为NH4+，而不是金属阳离子，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查学生对酸、碱、盐概念的理解和辨析，学生应紧密结合表中的信息辨证的来看待问题，注意特殊物质的分析和应用．

7．(3分)(2013•大庆)下列分离或提纯物质的方法，所依据的原理正确的是(　) 选项 混合物的分离或提纯 分离物质的原理 A 除去粗盐中的泥沙 氯化钠和泥沙的溶解性不同 B 将石油分馏得到石油产品 石油中各成分的密度不同 C 分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物 硝酸钾和氯化钠分解温度不同 D 分离液态空气制取氧气 利用氮气和氧气的熔点不同 　 A． A B． B C． C D． D 考点： 混合物的分离方法；石油加工的产物． 专题： 物质的分离和提纯． 分析： A、根据氯化钠溶于水而泥沙难溶于水进行解答； B、根据石油中各成分的沸点不同进行解答； C、根据硝酸钾和氯化钠溶解度受温度影响不同进行解答； D、根据利用氮气和氧气的沸点不同进行解答． 解答： 解：A、氯化钠溶于水而泥沙难溶于水，所以可用过滤的方法除去粗盐中的泥沙，故A正确； B、石油中各成分的沸点不同，所以可将石油分馏得到石油产品，而不是密度，故B错误； C、硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠溶解度受温度影响不大，所以利用硝酸钾和氯化钠溶解度受温度影响不同来分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物，故C错误； D、利用氮气和氧气的沸点不同来分离液态空气制取氧气，故D错误． 故选：A． 点评： 本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，注意掌握物质的性质的不同，掌握基本实验操作方法．

8．(3分)(2013•大庆)下列说法正确的是(　) 　 A． 原子是最小的粒子 　 B． 金刚石、石墨、C60的物理性质存在很大差异的原因是构成它们的碳原子排列方式不同 　 C． 核外电子排布相同的粒子一定属于同种元素的原子 　 D． 有一种元素组成的物质一定是纯净物 考点： 原子的定义与构成；纯净物和混合物的概念；核外电子在化学反应中的作用；碳元素组成的单质． 专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成． 分析： A、根据原子可以分为原子核和核外电子考虑；B、根据碳单质的物理性质不同的原因考虑；C、核外电子排布相同的粒子可能是原子、离子，所以不一定是同种元素的原子；D、由同种元素组成的纯净物才是单质． 解答： 解：A、原子可以分为原子核和核外电子，所以原子不是最小的粒子，故A错； B、金刚石、石墨、C60的物理性质存在很大差异的原因是构成它们的碳原子排列方式不同，造成物理性质差别很大，故B正确； C、核外电子排布相同的粒子可能是原子、离子，例如钠离子与氖原子核外电子排布相同，故C错； D、由同种元素组成的纯净物才是单质，有一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧，属于混合物，故D错． 故选B． 点评： 解答本题关键是要知道原子还可以再分，知道单质的定义，熟悉核外电子排布相同的粒子可能是原子、离子，知道碳单质的物理性质不同，化学性质相同的原因是碳原子排列不同．

9．(3分)(2013•大庆)同学们探究金属A，B，C，D的活动性强弱，设计了如下的实验方案：将A放入到B的盐溶液中，无明显现象；将形状和大小相同的A，B和C分别放入相同浓度的稀盐酸中，A表面无明显现象，C产生气泡的速率比B产生气泡的速率慢；将D放入到B的盐溶液中，D表面有固体析出．则金属A，B，C，D活动性由强到弱的顺序为(　) 　 A． A＞B＞C＞D B． D＞C＞B＞A C． D＞B＞C＞A D． B＞C＞D＞A 考点： 金属活动性顺序及其应用． 专题： 金属与金属材料． 分析： 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序． 解答： 解：将A放入到B的盐溶液中，无明显现象，说明A的金属活动性比B弱，即B＞A； 将形状和大小相同的A，B和C分别放入相同浓度的稀盐酸中，A表面无明显现象，C产生气泡的速率比B产生气泡的速率慢，说明C、B能与稀盐酸反应，且B的金属活动性比C强，A不能与稀盐酸反应，即B＞C＞A． 将D放入到B的盐溶液中，D表面有固体析出，说明D的金属活动性比B强，即D＞B． 则A、B、C、D四种金属的活动性由强到弱的顺序是D＞B＞C＞A． 故选C． 点评： 本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．

10．(3分)(2013•大庆)如图为A，B，C三种不含结晶水的固体物质溶解度曲线．下列说法不正确的是(　) 　 A． t1℃时，65gA的饱和溶液中含有溶质15g 　 B． 要从B的溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂的方法 　 C． 除去A中含有少量的B，可采用冷却热饱和溶液的方法 　 D． 在t2℃时，将A，C两种物质的饱和溶液升温到t3℃后，两种溶液中溶质的质量分数仍相等 考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用． 专题： 溶液、浊液与溶解度． 分析： A、据t1℃时A的溶解度分析解答； B、据B的溶解度随温度的变化情况分析得到其晶体的方法； C、据AB 的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法； D、据AC的溶解度随的升高的变化及饱和溶液中溶质的质量分数计算分析解答． 解答： 解：A、t1℃时，A的溶解度是30g，即130g饱和溶液中含有溶质A的质量为30g，所以65gA的饱和溶液中含有溶质15g，正确； B、B的溶解度受温度影响变化不大，所以要从B的溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂的方法，正确； C、由图可知：A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响变化不大，所以除去A中含有少量的B，可采用冷却热饱和溶液的方法，正确； D、A的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而减小，饱和溶液中溶质的质量分数的计算式×100%；在t2℃时二者的溶解度相等，所以其饱和溶液中溶质的质量分数也相等，将A，C两种物质的饱和溶液升温到t3℃后，A中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，C析出晶体，溶质的质量分数不相等，所以两种溶液中溶质的质量分数不相等，A＞C，故错误； 故选D． 点评： 了解溶解度的概念，明确饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法，溶解度曲线的意义，并能将所学知识灵活应用来分析和解答相关问题，是解答此题的关键因素．

12．(9分)(2013•大庆)A-M均为初中化学常见物质，其中A是大理石主要成分，B是人体胃酸的一种主要成分，F是澄清石灰水主要成分，E是钠盐，它们之间有如图所示的相互转换关系(图中部分生成物已略去)．请回答下列问题： (1)E的俗称为　纯碱或苏打　，请画出K所含元素的原子结构示意图　　． (2)通电电解J时，通常加入少量烧碱或硫酸的目的是　增强水的导电性　，电解一段时间后在相同条件下，生成气体L和气体K的体积之比约为　2：1　． (3)请写出I在K中燃烧时的现象　火星四射、有黑色固体生成、并放出热量　；⑥的基本反应类型为　化合反应　． (4)请写出⑤的化学方程式　4CO+Fe3O43Fe+4CO2．　． 考点： 物质的鉴别、推断；电解水实验；原子结构示意图与离子结构示意图；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 框图型推断题． 分析： 由于A是大理石主要成分，故A是碳酸钙，B是人体胃酸的一种主要成分，故B是盐酸，F是澄清石灰水主要成分，所以F是氢氧化钙，A和B反应能够生成水(J通电能分解)D的溶液氯化钙溶液，和气体二氧化碳C，二氧化碳能与石灰水反应生成沉淀碳酸钙A，氯化钙的溶液能够和碳酸盐的溶液反应生成碳酸钙，E是钠盐，所以E是碳酸钠，据此结合物之间的转化规律分析解答即可； 解答： 解：(1)由于A是大理石主要成分，故A是碳酸钙，B是人体胃酸的一种主要成分，故B是盐酸，F是澄清石灰水主要成分，所以F是氢氧化钙，A和B反应能够生成水(J通电能分解)D的溶液氯化钙溶液，和气体二氧化碳C，二氧化碳能与石灰水反应生成沉淀碳酸钙A，氯化钙的溶液能够和碳酸盐的溶液反应生成碳酸钙，E是钠盐，所以E是碳酸钠，二氧化碳能够和碳在高温的体检下生成一氧化碳，一氧化碳可以与氧化铁反应生成铁，铁能在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故可知H是一氧化碳，I是铁，M是四氧化三铁，K是氧气，L是氢气； (1)由分析知E是碳酸钠，俗称纯碱或苏打；K所含元素的原子是氧原子，其原子结构示意图是； (2)纯水不易导电，所以通电电解水时，通常加入少量烧碱或硫酸的目的是增加导电性，通电后生成的氢气和氧气的体积比是2：1； (3)铁在氧气中燃烧的现象是：火星四射、有黑色固体生成、并放出热量，该反应的反应物是氧气和铁生成物是四氧化三铁，所以符合“多变一”的化合反应特点； (4)反应⑤是一氧化碳和四氧化三铁的反应，方程式为：4CO+Fe3O43Fe+4CO2． 故答案为：(1)纯碱或苏打；； (2)增加水的导电性，2：1； (3)火星四射、有黑色固体生成、并放出热量；化合反应； (4)4CO+Fe3O43Fe+4CO2． 点评： 本题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据物质的化学特性直接得出结论，然后利用顺推或逆推或从两边向中间推断，逐步得出其他结论．

13．(13分)(2013•大庆)以下是中学常见的实验装置图(图1) (1)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，要制备并收集干燥的氢气，请将所选装置接口按从左到右顺序连接为　bdci　． (2)实验室制取氧气有多种方法． a，用KMnO4制氧气应选用　①　作为发生装置(填装置序号)．检验该装置气密性的方法是　在a处连接一段导管，把导管伸入盛有水的烧杯中，双手紧捂试管，如果导管口有气泡出现，说明装置不漏气　． b．如用H2O2溶液制氧气，除H2O2溶液外还需要加入的试剂是　二氧化锰　(填名称)．如图2是实验室制备气体的一种装置图．该装置的特点是：打开弹簧夹，块状固体和液体接触，反应发生；关闭弹簧夹后，产生的气体将液面压回，使固体和液体分开，反应停止．用H2O2溶液制氧气时，　不可以　(填“可以”或“不可以”)采用此装置． C．实验室还用KClO3来制备氧气，该反应的化学方程式为　2KClO32KCl+3O2↑　．将KClO3与MnO2的混合物ag加热一段时间，得到bg固体，将得到的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥后，又得到cg固体，则KCl03的分解率为　×100%　．(用含a，b．c的式子表示)(提示：KCl03的分解率是指已分解KClO3质量与原加入KClO3质量之比．) 考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；检查装置的气密性；气体的干燥(除水)；实验室制取氧气的反应原理；氢气的制取和检验；根据化学反应方程式的计算． 专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 分析： 连接顺序的正确与否关系到收集的气体是否干燥、纯净； 用高锰酸钾制取氧气时需要加热，装置气密性良好是收集气体的关键，二氧化锰可以用作过氧化氢分解的催化剂，二氧化锰是一种粉末状固体； 氯酸钾在二氧化锰做催化剂、加热的条件下分解能生成氯化钾和氧气，根据提供的数据和反应的化学方程式可以计算氯酸钾的分解率． 解答： 解：(1)锌粒和稀硫酸反应制取氢气时不需要加热，可以选择②装置，干燥氢气时，应该用浓硫酸，氢气应该从d进入，从c出，因为氢气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，收集装置应该选择⑦，所以所选装置接口按从左到右顺序连接为：bdci． 故填：bdci． (2)a、用KMnO4制氧气应选用①作为发生装置，检验该装置气密性的方法是：在a处连接一段导管，把导管伸入盛有水的烧杯中，双手紧捂试管，如果导管口有气泡出现，说明装置不漏气． 故填：①；在a处连接一段导管，把导管伸入盛有水的烧杯中，双手紧捂试管，如果导管口有气泡出现，说明装置不漏气． b、过氧化氢分解可以选择二氧化锰做催化剂，二氧化锰是粉末状的，用H2O2溶液制氧气时，不可以采用此装置． 故填：二氧化锰；不可以． C、在二氧化锰做催化剂、加热条件下，氯酸钾分解能生成氯化钾和氧气， 反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑． 故填：2KClO32KCl+3O2↑． 设反应的氯酸钾的质量为X， KClO3与MnO2的混合物ag加热一段时间，得到bg固体，生成氧气的质量是：(a﹣b)g， 2KClO32KCl+3O2↑， 245　　　　　　　 96 X　　　　　　　 (a﹣b)g = X=， 过滤、洗涤、干燥后，又得到cg固体，cg固体是二氧化锰， 反应前氯酸钾的质量是：(a﹣c)g， KCl03的分解率为：×100%， 故填：×100%． 点评： 本题考查了装置气密性检验、化学方程式的书写、计算等方面的知识，计算时一定要注意规范性和准确性．

14．(17分)(2013•大庆)在中学所学的化学反应中，有很多反应没有明显现象．某探究小组想通过实验来证明某些无现象的反应确实发生了，他们做了以下探究过程． Ⅰ，对NaOH溶液与盐酸反应的探究 甲同学按如图所示的装置验证NaOH与盐酸发生反应，结果甲同学没有看到预期的实验现象，原因是　氢氧化钠溶液过量　，如果要想证明盐酸与NaOH发生反应，则实验应改为　向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸　，且看到　溶液由红色变为无色　现象． Ⅱ，对CO2与NaOH溶液反应的探究 [查阅资料]通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳． [设计实验]甲同学设计了三个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告． 实验操作 实验现象 实验结论及解释 ① 　 氢氧化钠溶液可以与CO2反应． 反应的化学方程式为：　CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O　 ② 　气球膨胀　 氢氧化钠溶液可以与CO2反应． ③ 洗气瓶中的溶液均为氢氧化钠溶液或澄清石灰水(均为200mL) A，B均无明显变化 氢氧化钠溶液可以与CO2反应． B中盛放的溶液是　澄清石灰水　． [反思交流] (1)实验①由于甲同学选用的仪器不当，导致未能观察到明显现象，乙同学将甲同学的广口瓶替换成　软塑料瓶　，看到了　软塑料瓶变瘪　现象，证明CO2可以与NaOH溶液反应．丙同学认为乙同学的改进实验仍然存在缺陷，应增加一个对比实验，证明CO2确实可以与NaOH溶液发生反应，该对比实验所用的试剂是　水和二氧化碳　． (2)请判断③中V　＞　200mL(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是　如果没有氢氧化钠，当V≤200mL时，二氧化碳完全溶于水中也会产生同样现象　． [实验结论]通过实验探究，证明了氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应． 考点： 中和反应及其应用；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 科学探究． 分析： Ⅰ直接解加入过量的氢氧化钠时根本就看不到酚酞试液由无色逐渐变为红色的过程，而是直接成为红色，所以要在氢氧化钠溶液中滴加酚酞，再逐滴滴加稀盐酸即可； Ⅱ①根据方程式的书写注意事项写出方程式即可；②氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内气压减小，导致空气进入气球；③前面是氢氧化钠，后面是氢氧化钙，如果通入二氧化碳后都没有现象，说明二氧化碳与前面的氢氧化钠发生了反应；[反思交流](1)广口瓶瓶壁不能变形，所以二氧化碳与氢氧化钠反应后，压强减小，也不会有明显现象，如果换成塑料瓶，就会看到瓶子变瘪了，该现象也不能说明二氧化碳和氢氧化钠发生反应，因为二氧化碳能溶于水，所以要做一个对照实验；(2)因为1体积水能溶解1体积二氧化碳，如果没有氢氧化钠，当V≤200mL时，二氧化碳完全溶于水中也会产生同样现象，所以要大于200mL． 解答： 解：Ⅰ直接解加入过量的氢氧化钠时根本就看不到酚酞试液由无色逐渐变为红色的过程，而是直接成为红色，所以要在氢氧化钠溶液中滴加酚酞，再逐滴滴加稀盐酸，如果发现溶液的红色逐渐变浅，最后变为无色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应； Ⅱ①反应物是二氧化碳和氢氧化钠，生成物是碳酸钠和水，用观察法配平即可，所以方程式是：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O； ②氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内气压减小，在外界大气压的作用下，导致空气进入气球，使气球膨胀； ③前面是氢氧化钠，后面是氢氧化钙，如果通入二氧化碳后都没有现象，说明二氧化碳与前面的氢氧化钠发生了反应，所以后面瓶内是澄清石灰水； [反思交流](1)广口瓶瓶壁不能变形，所以二氧化碳与氢氧化钠反应后，压强减小，也不会有明显现象，如果换成塑料瓶，就会看到瓶子变瘪了，该现象也不能说明二氧化碳和氢氧化钠发生反应，因为二氧化碳能溶于水，所以要做一个对照实验，试剂是二氧化碳和水，用相同的塑料瓶，看瓶子变瘪的程度即可； (2)因为1体积水能溶解1体积二氧化碳，如果没有氢氧化钠，当V≤200mL时，二氧化碳完全溶于水中也会产生同样现象，所以要大于200mL． 故答案为：Ⅰ氢氧化钠溶液过量；向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸；溶液由红色变为无色；Ⅱ①CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；②气球膨胀；③澄清石灰水；[反思交流](1)软塑料瓶；软塑料瓶变瘪；水和二氧化碳；(2)＞；如果没有氢氧化钠，当V≤200mL时，二氧化碳完全溶于水中也会产生同样现象． 点评： 熟练掌握二氧化碳和氢氧化钠的化学性质，能够根据物质的性质设计实验对物质进行鉴别，在学习中要注意培养自己设计实验的能力．

15．(18分)(2013•大庆)现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下： 请根据提纯步骤回答下列问题． (1)步骤⑦的操作名称为　蒸发结晶　． (2)请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式　BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl　． (3)步骤⑥中加入过量盐酸的目的是　除去过量的氢氧化钠和碳酸钠　． (4)步骤②和步骤④　不可以　(填“可以”或“不可以”)颠倒，理由是　如果颠倒，无法除去过量的氯化钡　． (5)检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是　取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量　． (6)加碘食盐相关信息如图所示． 食盐中的碘酸钾(KIO3)在酸性条件下，可以将碘化钾(KI)变成碘(I2)，化学方程式如下： KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O ①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘化钾，则加入食盐后的实验现象　混合液由无色变成蓝色　． ②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液(Na2S2O3)，发生化学反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI 当加入质量分数为0.237%Na2S2O3溶液2g时，I2恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格(已知Na2S2O3的相对分子质量为158．请写出计算过程)． 考点： 氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质． 专题： 有关化学方程式的计算；常见的盐 化学肥料． 分析： 氢氧化钠可以除去氯化镁，氯化钡可以除去硫酸钠，碳酸钠可以除去氯化钙、过量的氯化钡，稀盐酸可以除去过量的氢氧化钠和碳酸钠； 碳酸钠能和氯化钙、氯化钡等物质反应生成沉淀，能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体； 通过计算可以判断食盐中的碘元素含量是否合格． 解答： 解：(1)步骤⑦的操作名称为蒸发结晶． 故填：蒸发结晶． (2)实验步骤②中涉及氯化钡和硫酸钠反应，氯化钡和硫酸钠反应能生成硫酸钡和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl． 故填：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl． (3)步骤⑥中加入过量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠． 故填：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠． (4)如果颠倒，无法除去过量的氯化钡． 故填：不可以；如果颠倒，无法除去过量的氯化钡． (5)检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是：取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量． 故填：取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量． (6)由KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O和2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI可知，I和Na2S2O3的对应关系为：I→6Na2S2O3， 设10g食盐样品中碘元素的质量为X， 　2g0.237%的Na2S2O3溶液中Na2S2O3的质量为：2g×0.237%=0.00474g， 　 I→6Na2S2O3， 　127　　 948 　X　　 0.00474g = X=0.000635g， 10g食盐样品中碘元素的质量是0.000635g，1000g食盐样品中碘元素的质量为：0.000635g×=0.0635g=63.5mg， 与图中的信息比较，该食盐样品不合格． 点评： 本题主要考查粗盐提纯的过程和根据化学方程式进行计算，计算时一定要认真仔细，避免出错．