1．分子由原子构成；分子的种类由原子的种类和数目决定。

2、分子是构成物质，并保持物质化学性质的最小微粒。同种分子性质相同，不同种分子性质不同。

1、原子结构模型的发展历史：道尔顿：实心原子结构模型→汤姆森：“汤姆森模型”、→卢瑟福： “核式模型→玻尔：“分层模型”→“电子云模型”。

2、第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆生。

3、原子是化学变化中的最小微粒。原子也是构成物质的一种微粒，由原子直接构成的物质有：金属单质(如：铁Fe、钠Na等)、稀有气体单质(:如氦气He、氖气Ne、氩气Ar等)，部分固态非金属单质(如：碳C、磷P、硫S、硅Si等)。

4、原子结构的初步知识 　　　　　　　　　　 质 子 ：每一个质子带一个单位的正电荷 原子核　　 (带正电) 原子　 (带正电)　　 中 子 (不带电)(氢原子没有中子) 　　　　 核外电子(带负电)：每个电子带一个单位的负电荷 说明：(1)、原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。 (2)、质子和中子又是由更小的微粒夸克构成 (3)、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数　 相对原子质量=质子数+中子数 (4)、分子与原子的主要区别是：在化学变化中，分子可分，而原子不可分。在化学变化中，分子种类发生变化，而原子种类和原子数目没有发生变化。

5、在原子中，原子序数等于质子数等于核电荷数等于核外电子数；不一定等于中子数，中子数可以为零；不同的原子质子数一定不同。原子的质量集中在原子核上，电子的质量可忽略不计。(注：原子核所带的电荷数为核电荷数。)