4、原子结构的初步知识 　　　　　　　　　　 质 子 ：每一个质子带一个单位的正电荷 原子核　　 (带正电) 原子　 (带正电)　　 中 子 (不带电)(氢原子没有中子) 　　　　 核外电子(带负电)：每个电子带一个单位的负电荷 说明：(1)、原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。 (2)、质子和中子又是由更小的微粒夸克构成 (3)、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数　 相对原子质量=质子数+中子数 (4)、分子与原子的主要区别是：在化学变化中，分子可分，而原子不可分。在化学变化中，分子种类发生变化，而原子种类和原子数目没有发生变化。

5、在原子中，原子序数等于质子数等于核电荷数等于核外电子数；不一定等于中子数，中子数可以为零；不同的原子质子数一定不同。原子的质量集中在原子核上，电子的质量可忽略不计。(注：原子核所带的电荷数为核电荷数。)

6、科学上把具有相同质子数(即核电荷数)的同一类原子总称为元素。如铁元素就是指铁原子的总称。元素种类由质子数决定。

7、我们把带电的原子(或原子团)叫离子，在离子中，质子数等于核电荷数不等于核外电子数，质子数大于电子数为阳离子，质子数小于电子数为阴离子。

8、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。氢的三种同位素原子是氕 、氘、氚 。同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等。

1、单质和化合物 　　　 纯净物　 单　 质：由同种元素组成的纯净物叫单质　 例：氧气　　 物质　　　　　 化合物：由不同种元素组成的纯净物叫混合物　 例：水　　 混合物 ：如空气、天然水、盐酸 、所有的溶液　　　　　　　　　 氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。

2．比较元素、原子、离子、分子的区别

3、元素和原子的区别和联系 　 元素 原子 定义 具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子总称为元素。 化学变化中的最小微粒 区分 ①只讲种类，不讲个数 ②组成物质(单质和化合物) ①既讲种类，又讲个数 ②构成分子，也直接构成物质 使用 描述物质的宏观组成 描述物质的微观结构 联系 元素是原子的总称；元素的种类由原子中的核电荷数(质子数)决定 宏观上物质由元素组成的，微观上物质是由分子、原子和离子构成的。 4元素的分布 ①在地壳中，含量最高的是氧，其次是硅。金属元素含意最多的是铝，其次是铁。 ②在人体中，含量最高的是氧，其次是碳和氢。铁、碘、锌等为微量元素，这些元素在人体内的含量都应维持在一个适宜的范围，过多或过少都不利于人体健康。 ③海水中，含量最高的是氧，其次是氢，含量较高的还有氯元素和钠元素。 ④有机化合物主要由碳、氢、氧三种元素组成。

1．元素符号：国际上通用的表示元素名称的符号。。

2、符号表示的意义：表示一种元素，表示这种元素的1个原子。除H、N、O、F、Cl、Br、I外，其它元素还可表示一种物质。例：H表示氢元素和1个氢原子，而Na表示钠元素、1个钠原子和金属钠。如元素符号前面有数字则只能表示几个某原子。例：2O只能表示2个氧原子，mCu只能表示m个铜原子。