5、常见元素的化合价的一些规律： A化合价有正、负之分； B在化合物里，通常金属元素显正价(氢为+1价)，非金属元素显负价(氧显-2价)； C在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于零(最重要的一条规则)； D在单质分子里元素的化合价为零； E有些元素的化合价是可变的； F同一元素在同一化合物中化合价也可能不同。

6、离子符号的表示： ⑴先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。如Na+　 Cl－ ⑵有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，称为某某离子。如：铵根离子　NH4+　， 碳酸根离子　CO32－

7、元素符号周围的数字的意义 (1)、元素符号前面：表示原子、分子或离子的个数。如2N、2H2、2Mg2+等。 (2)、元素符号右下角：表示构成分子(或原子团)的原子个数。如H2、SO42-。 (3)元素符号右上角：表示离子所带的电荷数。如Ca2+：表示带2个单位正电荷的 钙离子 (4)、元素符号正上方：表示元素的化合价。 +2　　　　　　　　　　　　 如：CuO 表示氧化铜中铜元素的化合价是+2价。 (5)、元素符号左下角：表示元素原子核内的质子数(或核电荷数)。 (6)、元素符号左上角：表示元素原子核内质子数与中子数之和(即相对原子质量)。 记牢关系：离子所带的电荷数与元素化合价在数值上是相等的；离子所带的电荷的正负与元素化合价的正负相一致。

8、如何根据元素的化合价，正确写出化合物的化学式呢？ 口诀1：正前负后；上方标价；交叉填数；约简检验。 口诀2：氢、金前，非金后；氧化物，氧在后。(有机化合物的书写除外)

1．相对原子质量：某种原子的相对原子量就等于该原子的实际质量与一种12C原子的实际质量的1/12相比所得到的比值，即： 原子的相对质量=质子数+中子数2．相对分子质量：化学式中各原子的相对原子量的总和。

4．元素的质量分数：

5． 化合物里含某元素的质量 化合物里含某元素的质量=化合物的质量×化合物里某元素的质量分数 m元素 ＝m纯净物 ×该元素的质量分数

6、熟记常见的元素符号及其表示的意义(见课本P18页) 元素名称 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 核电荷数 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 元素符号 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 元素名称 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 核电荷数 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 元素符号 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　

7、熟记常见的原子团及其离子符号、所带电荷、化合价 原子团 离子符号 电荷 化合价 氢氧根 　 　 　 硝酸根 　 　 　 碳酸氢根 　 　 　 高锰酸根 　 　 　 铵根 　 　 　 硫酸根 　 　 　 碳酸根 　 　 　 亚硫酸根 　 　 　 锰酸根 　 　 　 磷酸根 　 　 　 　 　 　 　

8、常见单质(注意金属单质、稀有气体、部分固态非金属直接用元素符号表示化学式的书写。) 氢气 　 氮气 　 氯气 　 氧气 　 碘 　 溴 　 碳 　 硅 　 硫 　 磷 　 氦气 　 氖气 　 氩气 　 锌 　 镁 　 铜 　 钠 　 铝 　 铁 　 钾 　 钙 　 汞 　 银 　 臭氧