2．(2分)(2013•泸州)近年来，我国多地出现雾霾天气增多现象，下列不属于大气污染物的是(　) 　 A． 可吸入颗粒物(PM2.5) B． CO2 　 C． NO2 D． SO2 考点： 空气的污染及其危害． 专题： 空气与水． 分析： 根据常见的空气污染物(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等)进行分析判断即可． 解答： 解：A、可吸入颗粒物(PM2.5)属于大气污染物，故选项错误． B、二氧化碳不属于大气污染物，故选项正确． C、NO2属于大气污染物，故选项错误． D、SO2属于大气污染物，故选项错误． 故选B． 点评： 本题难度不大，了解常见的大气污染物(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等)即可正确解答本题．

3．(2分)(2013•泸州)黄曲霉素(化学式为C17H12O6)广泛存在于变质的花生、玉米和谷物等农产品中，下列有关说法错误的是(　) 　 A． 黄曲霉素有很强的毒性 B． 其相对分子质量为312 　 C． 每个分子中含有6个H2O D． 每1个分子由35个原子构成 考点： 化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算． 专题： 化学用语和质量守恒定律． 分析： A、根据黄曲霉素(化学式为C17H12O6)广泛存在于变质的花生、玉米和谷物等农产品，进行分析判断． B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断． C、根据黄曲霉素的微观构成进行分析判断． D、根据每个黄曲霉素分子的构成进行分析判断． 解答： 解：A、黄曲霉素(化学式为C17H12O6)广泛存在于变质的花生、玉米和谷物等农产品中，具有很强的毒性，故选项说法正确． B、其相对分子质量为12×17+1×12+16×6=312，故选项说法正确． C、黄曲霉素是由黄曲霉素分子构成的，不含水分子，故选项说法错误． D、每个黄曲霉素分子是由17个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成的，则每1个分子由35个原子构成，故选项说法正确． 故选C． 点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

4．(2分)(2013•泸州)金属Mg在空气中燃烧可生成MgO和Mg3N2，在Mg3N2中N元素的化合价是(　) 　 A． ﹣3价 B． ﹣2价 C． +3价 D． +5价 考点： 有关元素化合价的计算． 专题： 化学式的计算． 分析： 根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答氮化镁中氮元素的化合价． 解答： 解：镁显+2价，设Mg3N2中N元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：(+2)×3+2x=0，解得x=﹣3． 故选A． 点评： 本题难度不大，考查利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力，根据在化合物中正负化合价代数和为零计算即可．

5．(2分)(2013•泸州)聚乙烯塑料是由许多乙烯分子(C2H4)连在一起聚合成的大分子后得到的，下列说法正确的是(　) 　 A． 以乙烯合成聚乙烯的变化是物理变化 　 B． 聚乙烯塑料属于有机高分子材料 　 C． 乙烯分子中碳、氢元素的质量比为2：4 　 D． 聚乙烯塑料能导电 考点： 塑料及其应用；元素质量比的计算；化学变化和物理变化的判别；有机高分子材料的分类及鉴别． 专题： 化学与生活． 分析： A、以乙烯合成聚乙烯有新物质生成，据此进行分析判断． B、有机高分子材料是指用有机高分子化合物制成的材料，据此分析判断． C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断． D、塑料是常见的绝缘材料，不导电，据此进行分析判断． 解答： 解：A、以乙烯合成聚乙烯的过程中，有新物质生成，属于化学变化，故选项说法错误． B、聚乙烯塑料属于有机高分子材料，故选项说法正确． C、乙烯分子中碳、氢元素的质量比为(12×2)：(1×4)≠2：4，故选项说法错误． D、聚乙烯塑料是常见的绝缘材料，不导电，故选项说法错误． 故选B． 点评： 本题难度不大，掌握物理变化与化学变化的区别、有机高分子材料的特征、有关化学式的计算、塑料的性质是正确解答本题的关键．

6．(2分)(2013•泸州)某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的推断正确的是(　) 　 A． 一定含有碳、氢、硫元素 　 B． 一定含有碳、氢、氧元素 　 C． 只含有碳、氢元素 　 D． 一定含有碳、氢、氧，可能含有硫元素 考点： 质量守恒定律及其应用． 专题： 化学用语和质量守恒定律． 分析： 根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类不变，结合题意进行分析判断． 解答： 解：某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，生成物中含有碳元素、硫元素、氢元素和氧元素，则反应物中也含有碳元素、硫元素、氢元素和氧元素；则可推测二氧化碳中的碳元素、水中的氢元素、二氧化硫中的硫元素都来自蜡烛；又知有机物在空气中完全燃烧，故生成物中的氧元素可能来自氧气；故可判断该生成物中一定含有碳元素、氢元素和硫元素，是否含有氧元素无法确定． 故选A． 点评： 本题难度不大，主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，掌握质量守恒定律的实质是正确解答此类题的关键．

8．(2分)(2013•泸州)“可燃冰”是天然气水合物，下列有关说法错误的是(　) 　 A． 可燃冰是一种洁净的新能源 　 B． 可燃冰的主要成分是CH4 　 C． 可燃冰属于化石燃料 　 D． 可燃冰燃烧实现了热能转化为化学能 考点： 资源综合利用和新能源开发；物质发生化学变化时的能量变化． 专题： 化学与能源． 分析： 可燃冰是分布于深海沉积物中，由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质． 解答： 解：A、可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，不污染环境，是一种洁净的新能源．正确． B、可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷的化学式是CH4．正确． C、可燃冰与煤、石油、天然气相似，形成过程复杂，属于化石燃料．正确． D、可燃冰燃烧时，化学能转化为热能、光能等．错误． 故选：D． 点评： 本题考查了可燃冰的组成、燃烧时能量转化等方面的知识，能源与人类的生产、生活密切相关，是考试热点之一．

9．(2分)(2013•泸州)根据如图的溶解度曲线，判断下列说法不正确的是(　) 　 A． 图中a点表示，t2℃时100g水中最多溶解甲物质25g 　 B． 甲物质的溶解度随温度的升高而增大 　 C． t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等 　 D． t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 考点： 固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系． 专题： 溶液、浊液与溶解度． 分析： A、据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度； B、据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况； C、不知溶液的质量，无法判断所含溶质的质量关系； D、一定温度下的饱和溶液中两物质的溶解度相等，则溶质的质量分数也相等． 解答： 解：A、图中a点表示，t2℃时100g水中最多溶解甲物质25g，正确； B、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，正确； C、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，若二者饱和溶液的质量相等则所含溶质的质量相等，现在溶液不确定，无法比较两溶液溶质质量多少，故错误； D、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数也相等，正确； 故选C． 点评： 掌握溶解度曲线所反映的信息，并能据所提供的信息分析相关问题，一定温度下的饱和溶液中两物质的溶解度相等，则溶质的质量分数也相等．

10．(2分)(2013•泸州)一根蘸有浓盐酸的玻璃棒在空气中产生大量白雾，另一根蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时(未接触)，又产生大量白烟，其反应的微观示意图如图．下列说法不正确的是(　) 　 A． 浓盐酸挥发出的HCl气体遇空气形成盐酸小液滴，所以有白雾现象 　 B． 两根玻璃棒未接触就反应，说明分子是在不停运动的 　 C． 反应产生的白烟是氯化铵固体小颗粒 　 D． 产生白烟的化学方程式为：NH3+HCl=NH3Cl 考点： 微粒观点及模型图的应用． 专题： 化学反应模拟图型． 分析： A、根据盐酸的性质分析； B、根据反应的现象分析回答； C、根据反应的生成物分析回答； D、根据反应的微观示意图分析反应物、生成物． 解答： 解：A、浓盐酸挥发出的HCl气体遇空气形成盐酸小液滴，所以有白雾现象，故A说法正确； B、由两根玻璃棒未接触就反应，说明分子是在不停运动的．故B说法正确； C、反应产生的白烟是氯化铵固体小颗粒．故C说法正确； D、由反应的微观示意图可知，反应物是NH3和HCl，生成物是NH4Cl，产生白烟的化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl．故D说法不正确． 故选D． 点评： 本题为信息给予题，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行．

11．(2分)(2013•泸州)某无色溶液中可能有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，该溶液的pH为11．由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有　OH﹣　，一定不存在的阳离子有　Mg2+、Fe3+　． 考点： 离子或物质的共存问题． 专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题． 分析： pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意溶液呈无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．据此进行分析判断即可． 解答： 解：pH为11的水溶液显碱性，该溶液的水溶液中一定存在大量的OH﹣；Mg2+、Fe3+和OH﹣在溶液中分别能结合生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铁沉淀，不能大量共存；OH﹣、Na+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣等离子不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存． 故答案为：OH﹣；Mg2+、Fe3+． 点评： 本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在碱性溶液中共存及特定离子的颜色．

12．(4分)(2013•泸州)下图为元素周期表的一部分，请按要求填空： (1)表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的　电子层数　 相同． (2)表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易　得到　(填“得到”或“失去”)电子．则钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为　NaF　． (3)请在表中①-⑤五种元素里选出恰当的元素组成一种常见的盐，该盐在农业生产上可用作复合肥料，则该盐的化学式为　KNO3　． 考点： 元素周期表的特点及其应用． 专题： 化学用语和质量守恒定律． 分析： (1)通过分析第二周期与第三周期各元素的电子层数可以得到规律； (2)根据元素原子最外层电子数分析其在化学反应中的得失电子情况； (3)根据同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥结合给出的元素分析． 解答： 解：(1)第二周期的3﹣10号元素原子的电子层数相同，第三周期的11﹣18号元素原子的电子层数也相同，因此得出规律每一周期元素原子的电子层数相同；故答案为：电子层数； (2)9号和17号元素最外层电子数相同，都为7，在化学反应中都易得到一个电子达到稳定结构；钠元素的化合价是+1价，氟元素的化合价是﹣1价，因此两种组成的化合物的化学式为NaF；故答案为：得到；NaF； (3)同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，根据元素周期表可知①-⑤元素分别是氢、氮、氧、钾、钙，由这五种元素组成的硝酸钾属于复合肥，硝酸钾的化学式是KNO3；故答案为：KNO3． 点评： 了解元素周期表的特点及其应用；掌握原子原子得失电子的判断方法；了解化肥的简单分类；掌握物质化学式的书写方法，本题难度不大．