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16．(6分)(2013•泸州)黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：
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样品 |
第1份 |
第2份 |
第3份 |
第4份 |
第5份 |
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取样品质量(g) |
40.0 |
40.0 |
40.0 |
40.0 |
40.0 |
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取稀硫酸质量(g) |
30.0 |
60.0 |
90.0 |
120.0 |
150.0 |
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产生气体质量(g) |
0.3 |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.0 |
按要求回答下列问题：
(1)根据实验数据分析，从第 4 份开始，金属已经反应完全了．
(2)列式计算该黄铜样品中金属锌
的质量分数．(要求写出计算过程)
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考点： |
根据化学反应方程式的计算． |
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专题： |
综合计算(图像型、表格型、情景型计算题)． |
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分析： |
(1)第4份加入120g硫酸生成氢气1.0g，第5份中又多加了30g硫酸，但是生成氢气的质量没变，说明锌已经被反应完了；(2)根据生成氢气的质量计算出锌的质量，再用锌的质量除以样品的质量乘以百分之百即可． |
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解答： |
解：(1)第4份加入120g硫酸生成氢气1.0g，第5份中又多加了30g硫酸，但是生成氢气的质量没变，说明锌已经被反应完了，所以从第4份开始，金属已经反应完了； (2)解：设40g样品中含锌的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 x 1.0g 根据：  解得x=32.5g所以黄铜样品中锌的质量分数为  ×100%=81.25%答：黄铜样品中锌的质量分数为81.25% 故答案为：(1)4；(2)81.25%． |
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点评： |
解答本题关键是要通过图表中数据分析出最多生成氢气1.0g，再利用方程式计算出锌的质量，再进一步进行计算． |